【文章內容簡介】 DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ． NO2[ 或 NO2和 N NO( 非氧氣且不溶于水 ) 等的混合氣體 ]溶于水 可根據： 3 NO2＋ H2O == =2HNO3＋ NO ，利用氣體體積差值進行計算。 1 有關氮的氧化物溶于水的計算 2 ． NO2和 O2的混合氣體溶于水時，由 4NO2＋ O2＋ 2H2O == =4 HNO3① 可知，當體積比 V (N O2) V (O2) ??????? ＝ 4 1 ，恰好完全反應4 1 ， NO2過量，剩余氣體為 NO4 1 ， O2過量，剩余氣體為 O2 3 ． NO 和 O2同時通入水中時，其反應是： 2N O ＋ O2== =2N O2， 4N O2＋ O2＋ 2H2O == =4 HNO3，總反應式為： 4N O ＋ 3O2＋ 2H2O == =4 HNO3② 當體積比 V ( NO) V (O2) ??????? ＝ 4 3 ，恰好完全反應4 3 ， NO 過量，剩余氣體為 NO4 3 ， O2過量，剩余氣體為 O2 4 ． NO 、 NO O2三種混合氣體通入水中，可先求出 NO2與H2O 反應生成的 NO 的體積，再加上原混合氣體中 NO 的體積即為NO 的總體積，再進行計算。 5 ．值得注意的是： 4N O2＋ O2和 4NO ＋ 3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，即 2 、 3 兩種情況中的總反應式都與 N2O5＋H2O == =2HNO3等效。這不僅是記憶 ①② 兩式的一種好方法，也 為上述問題的解決提供了新的思路，即利用混合氣體中的 N 、 O 原子個數比進行分析判斷： N (N ) N (O)??????? 2 5 ，剩余 O2＝ 2 5 ，恰好完全反應2 5 ，剩余 NO 特別關注 1 ．當 NO2或 NO 轉化為 HNO3時要失去電子，若 NO2或 NO 與O2混合通入水中時， O 得電子， N 失電子，且得失電子數必然相等，這是用電子得失守恒法解答此類題目的依據。 2 ．因為 NO2在水溶液中發(fā)生反應： 3N O2＋ H2O == =2HNO3＋NO ，所以無論何種情況下水溶液中都不會剩余 NO2。 例 1 將盛有 12 m L NO2和 O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余 2 m L 無色氣體，則原混合氣體中 O2的體積是 ( ) A ． m L B ． m L C ． m L D ． 4 m L 【解析】 若 NO2過量，剩余為 NO 氣體，則由 3NO2＋H2O == =2HNO3＋ NO ，可知過量的 NO2為 6 m L ，發(fā)生 4NO2＋ O2＋2H2O == =4HNO3反應的氣體為 12 m L － 6 m L ＝ 6 m L ，其中 O2為 6 mL 15＝ m L 。 若 O2過量，則無色氣體為過量 O2 2 m L ，發(fā)生 4NO2＋ O2＋2H2O == =4HNO3反應的 NO2和 O2共 12 m L － 2 m L ＝ 10 m L ，其中O2為 10 m L 15＝ 2 m L ，所以原有 O2共 2 m L ＋ 2 m L ＝ 4 m L 。 【答案】 AD 創(chuàng)新題組 1 － 1 如圖所示，將相同條件下的 m 體積 NO 和 n 體積 O2同時通入倒立于水槽中 且盛滿水的試管內，充分反應后，試管內殘留m2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色。則 m 與 n 的比值為( ) A ． 3 2 B ． 2 3 C ． 8 3 D ． 3 8 解析： 該過程中涉及的反應有 2N O ＋ O2== =2N O 3N O2＋H2O == =2HNO3＋ NO ，可將兩個方程式 “ 合并 ” 為 4N O ＋ 3O2＋2H2O == =4HNO3。剩余氣體與空氣接觸即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為 NO 。則可知m2體積的 NO 氣體與 n 體積的氧氣恰好完全反應。 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O == =4 HNO3 4 3 m2 n 4m2＝ 3 n ， 解得 m n ＝ 8 3 。 答案 ： C 1 － 2 將充有 m m L N O 和 n m L NO2的量筒倒立于水槽中 ， 然后通入 m m L O2， 若 m n ， 則充分反應后 ， 量筒內剩余的氣體體積為 ( ) A ． 3( m － n ) m L B ． ( m ＋ n ) m L C ． ( m － n ) m L D.n － m3mL 解析 ： 將混合氣通入水中 ， 先發(fā)生反應 ： NO ＋ NO2＋ O2＋H2O == =2HNO3， 由于 m n ， 在反應中 NO2剩余 ， V (N O2) ＝ ( n － m ) mL 。然后剩余的 NO2再發(fā)生反應： 3NO2＋ H2O == =2HNO3＋NO ，最終剩余 NO ， V ( NO) 終剩 ＝13V (N O2) 剩 ＝n － m3mL 。 答案： D 1 － 3 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體 ( 可能是混合物 ) ，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體 ( ) A ．可能是 N2與 NO2的混合氣體 B ．只能是 O2與 NO2的混合氣體 C ．可能是 NO 與 NO2的混合氣體 D ．只能是 NO2一種氣體 解析： N2一定不參加反應，所以混合氣體中一定無 N2， A 選項錯誤；在鼓入氧氣前，試管中只剩 NO ， O2與 NO NO 與NO NO2與水反應均可只剩 NO ，然后 NO 再與水、適量氧氣反應完全生成硝酸。 答案： C 1 － 4 將容積為 50 m L 的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為 5 m L 。則原混合氣體中 NO2和 O2體積比可能是 ______ __或 ________ 。 答案： 18 7 43 7 2 1 ．加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 氨氣的兩種實驗室制法 2 ．實驗室制取氨氣的其他方法 方法 化學方程 式 ( 或原理 ) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃 氨水 NH3H2O ==== =△NH3↑ ＋ H2O 濃氨水＋ 固體 NaOH NaOH 溶于水放熱，促使