高考一輪復(fù)習(xí)鐵銅及化合物復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-04 13:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 是什么？ 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化 （ 1）鐵化合物： +3價鐵離子只具有氧化性，遇較強 還原劑時會被還原成亞鐵化合物。 ?? ??????????? ?? ?? 2FeCuSHSSOI3 FeFe 222（溶液中）等、、① 2Fe3++2I＝ 2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝ 2Fe2++SO42+4H+ ③ 2Fe3++S2＝ 2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝ 2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝ 2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝ 3Fe2+ （寫方程式） （ 2）亞鐵化合物 亞鐵化合物既具有氧化性又具有還原性 FeFe ZnMgAl ??? ??? 2氧化性： 遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵 例： Fe2++ Zn = Zn2++Fe 還原性： 遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物 ????????????????? ?? 3C l OOH)H(M n OH N OSOHOClBr2 FeFe224342222等、等、濃、例： 2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl 4Fe2++O2+4H+＝ 4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3(稀 )＝ 3Fe3++NO↑+2H2O Fe、 Fe2＋ 、 Fe3＋ 的相互轉(zhuǎn)化 ——“鐵三角 ” 關(guān)系 Fe Fe3＋ Fe2+ Cl Br O濃 H2SO HNO3 酸性 KMnO Na2O H2O2等 Fe、 Cu、 I－ 等 小結(jié) 淺綠色 Fe(NO3)2 溶液中 ,存在如下平衡 : Fe2＋ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H＋ 若在此溶液中加入少量鹽酸后 ,溶液的顏色變化及原因為____________________________ ______________________________________ ______________________________________ 溶液由淺綠色變?yōu)辄S棕色 ,原因為加入鹽酸后 C(H＋ )增大 ,在酸性介質(zhì)中 NO3－ 可把 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 故溶液為黃棕色 。 思考： 下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時， 其離子方程式正確的是（ ） A、三氯化鐵溶液中加入過量鐵粉 Fe3++Fe＝ 2Fe2+ B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl C、氯化鐵溶液中通入硫化氫 2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S? D、
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