20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第4章-非金屬及其化合物-第3講-硫及其化合物課件-新人教版(編輯修改稿)
2024-10-20 21:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。,解析 一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。,第二十一頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為 特別提醒 有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,第二十二頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,第二十三頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,第二十四頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,10．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_____________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液也可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。,第二十五頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,第二十六頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為 ①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4。 ②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。,第二十七頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,1．硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)_____，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_____比互溶，溶解時(shí)可放出_________，濃H2SO4稀釋的方法是：__________________________________________ ________。,知識(shí)梳理,高,任意,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不,斷攪拌,第二十八頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,3．濃H2SO4的特性 (1)填空下表：,吸水,黑,脫水,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色 刺激性氣味的氣體,強(qiáng)氧化,第二十九頁(yè)，編輯于星期六：一
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