高二化學硫及其重要化合物(編輯修改稿)
2024-12-18 16:57 本頁面
【文章內容簡介】 ＋ O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產生能使品紅溶液褪色的氣體 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應后的固體中還殘留有 Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根 具有漂白作用的物質，按其漂白原理可分為三類 1．氧化型：即漂白劑本身是一種強氧化劑，它可以將有機色質內部的 “生色團 ”(實際上是一種特殊化學鍵 )破壞掉而使之失去原有的顏色，這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質有： HClO、 NaClO、 Ca(ClO)Na2O H2O O3等強氧化性物質。 各類漂白劑漂白原理比較 2．加合型：即漂白劑與有機色質內部的 “生色團 ”發(fā)生加成反應，使有機色質失去原有的顏色，但是，如果受熱或其他一些因素的影響，漂白劑從有機色質中脫離，使之又恢復原有的顏色，這種漂白是可逆的、不徹底的，如 SO2使品紅溶液褪色，加熱又恢復原有顏色 (SO2不能漂白酸堿指示劑 )。 3．吸附型：有些物質的固體疏松、多孔，具有較大的表面積，因而具有很強的吸附能力，可以吸附一些其他有色物質而使之失去原來的顏色，是物理吸附，屬物理變化。如活性炭、膠體等。 【 特別提醒 】 漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機物 (如 KMnOCuSO45H2O等 )褪色，即使能使無機物褪色，也不稱漂白作用 (如 SO2使 KMnO4溶液褪色 )。 SO2也能使溴水、 KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是利用 SO2的漂白性。 下列變化屬于漂白性的是 ( ) A． SO2使酸性 KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色 C． Na2O2使無色酚酞先變紅，又褪色 D． SO2使 NaOH酚酞溶液褪色 例 2 【 解析 】 SO2使酸性 KMnO4溶液褪色表現(xiàn)SO2的還原性；乙烯使溴水褪色屬于加成反應； Na2O2使無色酚酞先變紅是因為 Na2O2與 H2O反應生成 NaOH， NaOH顯堿性所致，又褪色則是 Na2O2或 H2O2的強氧化性，導致褪色，這種強氧化性導致的有色物質褪色可稱為漂白作用，而 SO2使 NaOH酚酞溶液褪色則顯示了 H2SO3的酸性。 【 答案 】 C 【 方法歸納 】 SO2和 Cl2漂白原理、現(xiàn)象及漂白效果的比較 氯氣的漂白原理是由于 Cl2與水生成的 HClO具有強氧化性，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復原來的顏色。而 SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復原來的顏色。如 SO2能使品紅溶液褪色。 另外， SO2能使溴水、氯水、 KMnO4溶液等褪色，是因為 SO2具有還原性的緣故，如：SO2＋ Br2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HBr，不是體現(xiàn) SO2的漂白性。 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 2．氯氣和二氧化硫皆可作漂白劑，若同時用于漂白一種物質時，漂白效果會 ( ) A．增強 B．不變 C．減弱 D．難確定 答案： D 濃硫酸與金屬的反應及 SO 2 －4 的檢驗 1 ．濃 H 2 SO 4 與金屬的反應 類型????? ? 1 ? 鈍化：常溫下濃 H 2 SO 4 使 Fe 、 Al 鈍化? 2 ? 活潑金屬 ? 如 Zn ?????? ① 開始產生 SO 2② 濃度變小后，產生 H 2? 3 ? 不活潑金屬 ? 如 Cu ?????? ① 開始產生 SO2? 加熱 ?② 濃度變小，稀 H 2 SO 4不再與 Cu 反應 2．濃、稀硫酸的鑒別方法 3. SO2 －4的檢驗 (1) 檢驗 SO2 －4時要防止其他離子的干擾 ① Ag＋干擾： 先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾： 因為 Ag＋＋ Cl－== = A gC l ↓ 。 ② CO2 － SO2 －3干擾： 因為 B aC O BaS O3也是白色沉淀，與 BaS O4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗 SO2 －4時，必須用鹽酸酸化 ( 不能用 H N O H2SO4酸化 ) 。例如： BaC O3＋ 2H＋== = H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。 所用鋇鹽不能用 Ba(N O 3 ) 2 溶液，因為在酸性條件下， SO2 －3 、 H SO－3 、 SO 2 等會被溶液中的 NO－3 氧化為 SO2 －4 ，從而得出錯誤的結論。 (2) 正確操作 被檢液 ―― →加足量鹽酸酸化取清液 ―― →滴加 Ba C l 2溶液有無白色沉淀( 判斷有無 SO 2 －4 ) 。
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