高一化學(xué)硫和硫的化合物(編輯修改稿)
2024-12-19 12:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ==S↓＋ SO2↑＋ 2H2O(不能用濃硫酸干燥 H2S)。 在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 【 考點釋例 3】 單質(zhì) X與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中 X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，則 X元素在生成物中的化合價可能為 ( ) ① ＋ 1 ② ＋ 2 ③ ＋ 3 ④ ＋ 4 A． ②④ B． ③④ C． ①② D． ①③ A 【 解析 】 若 X為金屬： X＋ 2H2SO4 XSO4＋ SO2↑＋ 2H2O X為＋ 2價 若 X為非金屬： X＋ 2H2SO4 XO2＋ 2SO2↑＋ 2H2O X為＋ 4價。 重要考點 1 二氧化硫 1．二氧化硫與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象 化學(xué)式 或名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 溴水 使橙色溶液變無色 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 酸性高 錳酸鉀 使紫紅色溶液變無色 2KMnO4＋ 5SO2＋2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 碘＋ 淀粉 使藍色溶液變無色 SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI 石蕊 試液 使紫色溶液變紅色 SO2＋ H2O H2SO3 品紅 使紅色溶液變無色 不作要求 化學(xué)式 或名稱 實驗現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 氯水 使淺黃綠色溶液變 無色 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl Fe3＋ 使黃色溶液變淺綠 色 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋＋ 4H＋ ＋ SO42 澄清 石灰水 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2又溶解 SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓ ＋H2O CaSO3＋ SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 硝酸鋇 溶液 使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入SO2不溶解 3Ba2＋ ＋ 2NO＋ 3SO2＋2H2O===3BaSO4↓ ＋ 2NO↑＋ 4H＋ (1)物理性質(zhì) 相同點： 常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。 不同點： CO2沒有氣味， SO2有刺激性氣味； CO2無毒， SO2有毒； CO2能溶于水 (1體積水大約溶解 1體積氣體 )， SO2易溶于水 (1體積水大約溶解 40體積氣體 )；SO2易液化。 (2)化學(xué)性質(zhì) 相同點： 都是酸性氧化物。 ①都能和水反應(yīng)，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中 CO2＋ H2O H2CO3； SO2＋ H2O H2SO3。 ②都能與堿反應(yīng)，用量比不同，可以生成兩種鹽。 SO CO2氣體通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當(dāng) SO CO2過量時又溶解。 Ca(OH)2＋ SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋ H2O===Ca(HCO3)2 不同點： ① SO2常表現(xiàn)還原性： 2SO2＋ O2 △ 2SO3 CO2表現(xiàn)氧化性： CO2＋ C 2CO SO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。 ② SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)， CO2不能。 ③ 造成環(huán)境破壞的原因不同： SO2形成酸雨， CO2引起溫室效應(yīng)。 (3)鑒別方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別 SO2和 CO2。通常可用以下方法： ① 用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。 ② 用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2H2S＋ SO2===2H2O＋ 3S↓ ③ 用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2KMnO4＋ 5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋ 2MnSO4＋ 2H2SO4 ④ 用溴水，使橙色褪去的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 Br2＋ 2H2O＋ SO2===2HBr＋ H2SO4 ⑤ 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是 SO2，無明顯現(xiàn)象的是 CO2。 2H2O＋ 2HNO3＋ 3SO2===3H2SO4＋ 2NO Ba(N
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