高三化學之硫及其化合物(編輯修改稿)
2025-07-12 21:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應過程如下：①SO2＋NO2SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是( AD ) A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4 C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解8．（江蘇省鹽城市重點中學高中2009屆第一協(xié)作片聯(lián)考）如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1︰l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是[Ｃ ](1)(2)(3)Ａ褪色褪色變紅Ｂ變紅變紅褪色Ｃ變紅褪色褪色Ｄ褪色變紅褪色9．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（10分）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO42H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要________________等原料。（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應的離子方程式為______________________。（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有________________（填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：______________________________________________________________________________。（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為__________（選填序號）a． 熔點較低（29℃熔化） b． 能導電 c． 能制冷 d． 無毒答案） （1） CaCO3 NH3 H2O（2分）（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）（3） CaSO4（2分）（4） 濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（2分）（5） a d（2分）10．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（12分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質量分數(shù)【方法一】加熱轉化法 稱取a克樣品，置于硬質玻璃管中通入氧氣加熱一段時間，Na2SO3被氧化為Na2SO4 ，則可能發(fā)生的化學反應方程式為 ；若冷卻后稱得固體質量為b克，則樣品中Na2SO4質量分數(shù)為 ，該方法的缺點是 。（只要答一點）【方法二】測 SO2質量法 采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO 2的質量。（1）A裝置的名稱 ，A中盛放的試劑是 ，C中盛放的試劑是 。E裝置的作用是 。（2）若實驗前稱取c克樣品，測得SO2的質量為d克，則樣品中Na2SO4質量分數(shù)為 ，該方法的缺點是 。（只要答一點）【方法三】測沉淀質量法第一步：稱取e克樣品，置于小燒杯中；第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱；第三步：向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌；第四步：干燥沉淀，稱重為f克。（1）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）；試簡述原因 。（2）簡述洗滌沉淀的方法:
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