高三化學一輪復習--氮及其化合物復習(編輯修改稿)
2024-09-12 00:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填增大或減?。? （ 4）如果用圖甲裝置產(chǎn)生噴泉成敗的關(guān)鍵原因是： 。 D 減小 增大 ① 裝置必須密閉 ② 儀器必須干燥 ③ 氣體盡量集滿 。 思考 ： 為什么氨氣溶于水制氨水時，要用一倒置的漏斗？請說明原理。 還可以用下列 裝置代替。 a b c d e f g 氨 abcdf 二、氨 分子結(jié)構(gòu) NH3是極性分子 氨分子中氮原子上還有一對 孤對電子 ， 易 接受質(zhì)子 。 因此 水合能力較強 ， 易 與 H+反應(yīng) 即與酸反應(yīng) 。氨氣中氮元素為 3價即氮的最低價 態(tài) 。 因此在一定條件能 被氧化 。 孤對電子 接受質(zhì)子 水合能力較強 H+反應(yīng)即與酸反應(yīng) 3價即氮的最低價態(tài) 氧化 鍵角是 107018/ 氨氣與水的反應(yīng)： NH3+H2O NH3H2O NH4++OH NH3 H2O == NH3↑+H 2O △ 思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？ 分子： NH H2O 、 NH3H 2O(主要 ) 離子： NH4+、 OH 所以氨水主要成分的化學式為NH3H 2O! 你還知道氯水的成份嗎？ 氨水常用作氨氣替代品，也常作為弱堿使用，是良好的沉淀劑。有個別情況是溶解沉淀的的， 如形成 2NH3 + Ag+ = [Ag(NH3)2]+ 4NH3+ Cu2+ = [Cu(NH3)4]2+ 氨水中主要成分是 NH3H 2O， 但溶質(zhì)是 NH3， 因此表示濃度均以 NH3表示 。 NH3H 2O NH3 Lm o lVLm o lLVLCNH /1/3?? 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；也能與揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白煙 （ 檢驗氨氣的兩種方法 ） 。 紅色石蕊試紙變藍 揮發(fā)性酸 反應(yīng)生成白煙 NH3 無色酚酞溶液 NH3和少量空氣 氨氣與酸的反應(yīng)： NH3 + HCl = NH4Cl 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒 不接觸就能放出白煙？ 濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？ 寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學方程式。 從氧化還原角度來研究氨氣 氨氣中氮元素的化合價是什么？ 氨氣具有什么性質(zhì)？ 氨與氧氣的反應(yīng) （氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)） 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 催化劑 △ 4NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O 2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨氣適量） 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨氣過量） 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O （ 2） 氨在純氧中可燃燒： （ 3）氨與氯氣反應(yīng)： （ 4）氨氣與氧化銅反應(yīng)： 熱點 1 氨氣的實驗室制法 1． 實 驗原理 (1)加熱氯化銨與消石灰 [Ca(OH)2]的固體混合物 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 2
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