【文章內(nèi)容簡介】 止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I－還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。[答案]?、貼a2O2＋SO2===Na2SO4　②溶液藍(lán)色褪去?、跾O2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋　④紅色變淺或褪色SO2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理①Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O③Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O(2)除去SO2中的HCl、H2O(g)的常用試劑依次為飽和NaHSO3溶液，濃H2SO4或P2O5。(3)向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液法收集SO2。(4)可用NaOH溶液或氨水吸收SO2尾氣。 硫酸　硫酸鹽及檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．濃硫酸的三特性(1)吸水性濃硫酸能吸收物質(zhì)中的水分。H2SO4(濃)＋nH2O===H2SO4nH2O，①利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑。干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置。如可用濃硫酸干燥OHCOClHCl、SOCO、CHC2H2等氣體。②利用此性質(zhì)，可吸收結(jié)晶水，使藍(lán)礬CuSO45H2O變?yōu)榘咨勰?2)脫水性指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按2∶1的個數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，C12H22O1112C＋11H2O，HCOOHCO↑＋H2O。(3)強(qiáng)氧化性①常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應(yīng)。②加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu)，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S)，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。④可以氧化還原性化合物如H2S，HI等。3．硫酸鹽及SO的檢驗(yàn)(1)常見的硫酸鹽及其化學(xué)式①皓礬：ZnSO47H2O②鋇餐，重晶石：BaSO4③綠礬，皂礬，青礬：FeSO47H2O④芒硝，樸硝，皮硝：Na2SO410H2O⑤明礬：KAl(SO4)212H2O⑥生石膏：CaSO42H2O　熟石膏：2CaSO4H2O⑦膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O⑧莫爾鹽：(NH4)2SO4FeSO46H2O(2)SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋、SiO等離子干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)稀釋濃硫酸時可將濃硫酸沿器壁注入水中并不斷攪拌。(　　)(2)濃硫酸可以使蔗糖膨脹變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(　　)(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。(　　)(4)濃硫酸是酸性干燥劑，可以干燥SOClHCl和HI。(　　)(5)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。(　　)(6)H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中SO2為氧化產(chǎn)物。(　　)[答案]　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性?、谖浴、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性　⑤催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________________________________。(2)濃硫酸作干燥劑__________________________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_______________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________________。(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)________________________________。(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑__________。[答案]　(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)①④　(6)①③命題點(diǎn)1　濃硫酸的主要性質(zhì)1．在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是(　　)A．①②③④　　　　　　 B．①③④C．①②④ D．②③④A　[濃硫酸吸水放熱溫度升高；濃硫酸可以吸收膽礬中的水，變成白色；濃硫酸吸收H2O，使KNO3結(jié)晶析出；濃硫酸吸水，試管中水減少。]2．下列敘述正確的是(　　)A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量銅粉投入只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中， LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁等發(fā)生鈍化D　[A項(xiàng)，濃硫酸不能干燥NH3；B項(xiàng)，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，濃硫酸不能完全反應(yīng)， L。]濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。但加熱時鈍化膜被破壞能持續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。命題點(diǎn)2　濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究3．(2019貴陽模擬)將一定量的生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持儀器省略)對反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分進(jìn)行探究。(1)儀器b的名稱為________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為該氣體中含有SOCOH2，將以上裝置進(jìn)行連接以完成驗(yàn)證(填接口字母代號)：c→(　　)→(　　)→(　　)→ (　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)。(3)實(shí)驗(yàn)中可以證明產(chǎn)生的氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________。(4) mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液， g。由此推知?dú)怏w中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。若在反應(yīng)所得的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加雙氧水至過量，溶液紅色褪去，同時有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣泡有多種可能，氣泡可能是SCN－的反應(yīng)產(chǎn)物NCOSO2或NCO2；還可能是________，理由是________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。[解析]　 (2)由題給裝置及試劑可知，檢驗(yàn)CO2的試劑為氫氧化鋇溶液，但SO2會對CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以應(yīng)先檢驗(yàn)SO2并將SO2除去后再檢驗(yàn)CO2，最后用裝置J、F、G檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否有H2，其中干燥后的H2在J裝置中與CuO反應(yīng)生成Cu和水，用F裝置可以檢驗(yàn)生成的水，G裝置用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置產(chǎn)生干擾，因此裝置接口的連接順序?yàn)閏→f→g→d→e→m→n →o→p(或p→o)→h→i→j→k(或k→j)。(3)氫氣還原裝置J中的氧化銅生成的水蒸氣能使F裝置中的白色的無水硫酸銅變藍(lán)色，同時裝置J中有紅色的銅單質(zhì)生成。(4)SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成的硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，設(shè)混合氣體中二氧化硫的物質(zhì)的量為n mol，則有：　　　　SO2　　～　　BaSO4