【文章內(nèi)容簡介】 _________________________。（2）若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20 mL molL－1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　　mol。三、不規(guī)則圖像的分析＋、Al3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程?！緦嶒灐俊?molL－1 MgSO molL－1Al2（SO4） molL－1 NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于　　　?。ㄌ顑x器名稱）中滴加。（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）對第二階段（b點～c點）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)作出如下推測，請補充推測2和3：推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推測2：_______________________________________________________；推測3：_______________________________________________________。若推測1符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　，請據(jù)此描述Mg（OH）Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____________________________________________________。（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）：較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法（含Al2OMgO），過濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（　　）A． molL－1B．b點與c點溶液所含粒子種類相同C．a(chǎn)點溶液中存在的離子是Na＋、AlOOH－、H＋D．生成沉淀的離子方程式為HCO3＋AlO2＋H2O===Al（OH）3↓＋CO32本講真題研練1.[2020山東卷，9]以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiOFe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SiOFe（OH）3和Al（OH）3。下列說法錯誤的是（　　）＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O、NH4Cl＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2.[2020江蘇卷，3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?，可用于制作鋁金屬制品，可用作電解冶煉鋁的原料，可用于中和過多的胃酸，可用于凈水3.[2020浙江1月，12]下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是（　?。?.[2019全國卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2OAl2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在95 ℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。（2）“濾渣1”的主要成分有　　　　　　。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是　　　　　　。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3＋H2O?H＋＋B（OH）4，Ka＝10－10，可判斷H3BO3是　　　　　　　　酸；在“過濾2”前，目的是　　　　　　　　。（4）在“沉鎂”中生成Mg（OH）2MgCO3沉淀的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　，母液經(jīng)加熱后可返回　　　　　　　　工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是　　　　　　。5.[2018江蘇卷]以高硫鋁土礦（主要成分為Al2OFe2OSiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為　　　　　　　　　。（2）添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃硫去除率＝（1－）100%①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于　　　　　　　　　。②700 ℃焙燒時，添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）轉(zhuǎn)化為　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝　　　　。6.[2016浙江卷，27Ⅰ]化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)_____________________________________________________________________________________________________________。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7.[2016海南卷，14]KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用　　　?。ㄌ顦?biāo)號）?！　．H2SO4溶液 d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）沉淀B的化學(xué)式為________________________________________________________________________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）已知：Kw＝10－14，Al（OH）3?AlO2＋H＋＋H2O　K＝10－13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。第2講　鎂、鋁及其化合物考點一1知識梳理1．三?、駻　ⅢA　3　Mg　Al　高　大2．（1）4Al＋3O22Al2O3?。?）2AlCl3?。?）鈍化　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　（4）2NaAlO2＋3H2↑?。?）氧化物　2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有液珠滴落到盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿中　引燃劑　較高　2Al2O3＋3Mn　焊接鋼軌4．2MgO　Mg3N2　Mg（OH）2＋H2↑　Fe2OMnOCr2O3　2MgO＋C判斷　答案：（1）　（2）?。?）　（4）√?。?）?。?）?。?）?。?）?。?）√?。?0）