【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))________________________________________________________________________。(2)S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是________________________________________________________________________。 歸納總結(jié)范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3練點(diǎn)三　無(wú)機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律4．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________，______________。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________________________________________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。5．砷(As)元素及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，砷與硒的第一電離能較大的是________。(2)傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱(chēng)“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物中As、O原子的雜化方式分別為_(kāi)_______、________。(3)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________(任寫(xiě)一種)。(4)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因________________________________。方法總結(jié)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律　H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸，其—OH上的H原子能夠完全電離成為H＋。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類(lèi)似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。不難得出：對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。本講真題研練1．[2020山東卷，7]B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)2．[2020江蘇卷，21，A]以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______；[Fe(H2O)6]2＋中與Fe2＋配位的原子是________(填元素符號(hào))。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(3)與NH4+互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______mol。3．[2020全國(guó)卷Ⅱ ，35]鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是________________________________________________________________________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－155(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________________；金屬離子與氧離子間的作用力為_(kāi)_________________，Ca2＋的配位數(shù)是__________________。(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2＋、I－和有機(jī)堿離子CH3NH3+，其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2＋與圖(a)中__________的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH3+中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是________；若晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為_(kāi)_________________gcm－3(列出計(jì)算式)。(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖(c)所示，用離子方程式表示該原理________________________、________________________。4．[2019全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。 (3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因__________。氧化物L(fēng)i2OMgOP4O6SO2熔點(diǎn)/℃1 5702 800－(全國(guó)卷Ⅱ)：(1)元素As與N同族。預(yù)測(cè)As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，其沸點(diǎn)比NH3的________(填“高”或“低”)，其判斷理由是________。(全國(guó)卷Ⅲ)：(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)_______。(4)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。5．[2018全國(guó)卷組合，35](全國(guó)卷Ⅰ)：(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是________、中心原子的雜化形式為_(kāi)_______。LiAlH4中，存在________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵　　　　　B．σ鍵C．π鍵 D．氫鍵(全國(guó)卷Ⅱ)：(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SOSO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是________________________________________________________________________。(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________。(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(全國(guó)卷Ⅲ)：(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)