20xx屆高中化學【統(tǒng)考版】一輪復習學案：微專題大素養(yǎng)4-離子共存與推斷-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-03 03:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ⑤K＋、Na＋、AlONO3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42 ⑧K＋、Na＋、SiO3NO3[練4] 下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 。①Na＋、H＋、CO3Cl－ ②H3O＋、NOFe2＋、Na＋③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO3SO42⑤SO4NONa＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋⑦Na＋、K＋、MnOCl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3[練5] 下列各組離子因水解相互促進而不能大量共存的是 。①Al3＋、HCOCl－、K＋ ②Al3＋、SiO3Na＋、Cl－③Fe3＋、NH4+、SO4S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO32⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑥Na＋、Al3＋、NOAlO2⑦Na＋、Ca2＋、HCOHSO3 ⑧S2O3Na＋、H＋、SO42⑨Na＋、Al3＋、SO4S2－【練后歸納】離子共存中常見限制條件常見表述易錯點悟“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應類型“透明”“透明”也可“有色”“不能共存”易看成“能共存”“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性（HNO3除外）也可
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