20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)：18-化學(xué)能與熱能-(含解析)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式可表示為 。（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中，反應(yīng)①為2HCl（g）＋CuO（s）?H2O（g）＋CuCl2（s） ΔH1反應(yīng)②生成1molCl2的反應(yīng)熱為ΔH2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （反應(yīng)熱用ΔH1和ΔH2表示）。（3）高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 ，等物質(zhì)的量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是 。13．甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是 。②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g） ΔH1ⅱ.CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH2ⅲ.CH4（g）===C（s）＋2H2（g） ΔH3……ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的ΔH。③反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是 ?。ㄟx填字母序號(hào)）a．促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b．促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c．減少積炭生成④用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率 （填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：____________________________________________________
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