20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：18-化學(xué)能與熱能-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:10本頁面
【正文】 是放熱反應(yīng)，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D項正確；使用催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，B項錯誤。答案：B8．解析：A項，已知HF氣體溶于水放熱，則HF氣體溶于水的逆過程吸熱，即HF的ΔH10，錯誤；B項，由于HCl比HBr穩(wěn)定，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，錯誤；C項，ΔH3＋ΔH4代表H＋（aq）―→H（g）的焓變，與是HCl的還是HI無關(guān)，錯誤；D項，一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－X鍵放出akJ能量，則斷開1molH－X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即為ΔH2＝akJmol－1，正確。答案：D9．答案：B10．解析：氫氣、有機物燃燒的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，ΔHΔH20，ΔH30，反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)，ΔH40，A項和B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律有④2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C項錯誤；由蓋斯定律可知D項正確。答案：D11．答案：A12．解析：（3）觀察圖像信息知，高溫時水先分解生成HO2，然后兩種單質(zhì)分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學(xué)能較低的物質(zhì)是氫氣分子。答案：（1）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝2（a－b－c）kJmol－1（2）2HCl（g）＋O2（g）?H2O（g）＋Cl2（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH2（3）H、O（或氫原子、氧原子） H213．解析：②反應(yīng)ⅲ中有固體碳生成，而ⅰ、ⅱ中都沒有碳參與反應(yīng)，所以必須有一個有碳參與的反應(yīng)的ΔH才能計算ΔH3。答案：①CH4＋2H2O4H2＋CO2②C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）或C（s）＋CO2（g）===2CO（g）③abc④降低 CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積 7
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