20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：化工流程分析題(a組——金屬類)-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:25本頁面
【正文】 CO3氧化為Fe2O3，同時放出CO2。（2）MgCO3煅燒后生成MgO，用NH4Cl溶液浸取，利用NH水解生成的H＋與MgO反應(yīng)，由流程圖可知有NH3生成。（3）A項，適當(dāng)攪拌可以增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率，正確；B項，由圖可知，用超理論用量20%的NH4Cl進(jìn)行浸取時，Mg2＋浸出率提高不明顯，但NH4Cl利用率降低，錯誤；C項，二次浸取可提高浸出率，正確；D項，由（2）分析，利用NH水解生成的H＋與MgO反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，促進(jìn)NH水解，增大H＋濃度，同時有利于NH3逸出，有利于水解平衡正向移動，正確；（4）浸取時生成氨氣，可用于沉鎂，沉鎂時生成NH4Cl，可用于浸取。（5）Mg（OH）2固體吸附的溶液中的可溶性離子主要有NH、Cl－、SO，可以檢驗SO、Cl－的存在。（6）沉淀的n（Ca2＋）＝2g/40gmol－1＝，此時溶液中c（Ca2＋）＝L－1，由Ksp（CaSO4）＝10－5，此時溶液中c（SO）＝L－1，1L溶液生成CaSO4為mol＝，L－1120g/mol＋120g/mol＝。答案：（1）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2（2）MgO＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O（3）ACD（4）NH4Cl、NH3（5）取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈（其他合理答案也可）（6）5．解析：（1）①利用S2O將Cr2O還原為Cr3＋，自身被氧化為SO，注意酸性環(huán)境。②Na2S2O5中S的平均價態(tài)為＋4價，被氧化到SO，轉(zhuǎn)移4e－，Na2S2O3中S的平均價態(tài)為＋2價，被氧化到SO，轉(zhuǎn)移8e－。（2）注意水溶液中水不寫入平衡常數(shù)。（3）①COD越低，說明還原性物質(zhì)越多，還原性物質(zhì)可能HSO或S2O增多（從物質(zhì)的性質(zhì)入手）。②加硫酸，酸性增強(qiáng)，COD下降，說明還原性物質(zhì)減少，即H＋促進(jìn)反應(yīng)或?qū)SO轉(zhuǎn)化為SO2逸出。（4）反應(yīng)物有：Na2COCr2（SO4）3，生成物有Cr（OH）3CO2，配平，判斷Cr3＋以Cr2（SO4）3存在是關(guān)鍵。答案：（1）①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O或3HSO＋Cr2O＋5H＋===3SO＋2Cr3＋＋4H2O?、?∶1（2）K＝（3）①Na2S2O5質(zhì)量越大，反應(yīng)后廢水中剩余的HSO（或S2O）的量就越多，HSO（或S2O）具有較強(qiáng)的還原性，所以廢水的COD增大②廢水酸性增強(qiáng)，促進(jìn)HSO（或S2O）與Cr2O充分反應(yīng)，還原性的HSO（或S2O）轉(zhuǎn)化更完全，含量減少（或廢水酸性增強(qiáng)，H＋將HSO轉(zhuǎn)化為SO2氣體逸出，還原性的HSO減少）（4）3Na2CO3＋Cr2（SO4）3＋3H2O===3Na2SO4＋2Cr（OH）3↓＋3CO2↑ 8
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