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正文內(nèi)容

20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案:51-原子結(jié)構(gòu)-(含解析)-資料下載頁

2025-04-05 05:43本頁面
  

【正文】 答案:D考點(diǎn)二1知識梳理1.核電荷數(shù) 電子數(shù)  2.低 高 2n2 8 2 18判斷 答案:(1)?。?)?。?) (4)?。?)√ (6)?。?) (8)√2對點(diǎn)速練1.解析:氟、氯的最外層均有7個電子,都位于元素周期表中ⅦA族,具有相似的化學(xué)性質(zhì)。答案:D2.解析:H和Be、He和C,共2對。答案:B3.答案:(1)③⑤⑧?。?)②?。?)③⑤?、佗堍蕖、撷?.解析:既然4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,就說明a-m=b-n=c+n=d+m。比較a與b得:a-b=m-n,B項(xiàng)錯;比較a與c得:a-c=n+m,A項(xiàng)錯;比較c與d得:c-d=m-n,C項(xiàng)錯;比較b與d得:b-d=n+m,D項(xiàng)對。答案:D5.解析:非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價(jià)化合物有CHNHH2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù):de,則d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是NHF2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3,故C錯誤。答案:C6.解析:由題給信息和框圖可以推出,X為O,Y為N,Z為H,甲為NO,乙為H2O,丙為NH3。O位于第ⅥA族,A正確;NO不溶于水,B正確;NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng),C正確;H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn),D錯誤。答案:D本講真題研練1.解析:本題重點(diǎn)考查原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的有關(guān)內(nèi)容。依據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒得W+4=30+1,推出W=27。再結(jié)合X、Y的最外層電子數(shù)之和為8,X為金屬元素,可推出X的核電荷數(shù)為13,故X為Al;Y的核電荷數(shù)為15,故Y為P。A項(xiàng),1個X原子的質(zhì)量未知,無法求算其相對原子質(zhì)量,錯誤;B項(xiàng),鋁元素和氯元素可以形成三氯化鋁,磷元素可以和氯元素形成三氯化磷,正確;C項(xiàng),原子半徑:AlP,錯誤;D項(xiàng),磷元素可以形成H3POH3POH3PO4等含氧酸,錯誤。答案:B2.解析:本題考查化學(xué)用語的正確描述,考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)為16,可表示為716N,A項(xiàng)錯誤;N2的電子式為∶N??N∶,B項(xiàng)錯誤;Cl原子最外層有7個電子,兩個氯原子間可以形成一個共用電子對,C項(xiàng)正確;Cl-最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)示意圖為,D項(xiàng)錯誤。答案:C3.解析:A項(xiàng),中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為1735Cl,錯誤;B項(xiàng),氮原子最外層為5個電子,N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,錯誤;C項(xiàng),Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;D項(xiàng),依據(jù)H、O原子的最外層電子數(shù)可知該項(xiàng)正確。答案:D4.解析:,可知Ts是第七周期第ⅦA族元素,正確;,因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),正確;,同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱,所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,正確;,錯誤。答案:D5.解析:A項(xiàng),1 mol 18O中含有中子的物質(zhì)的量為(18-8) mol=10 mol,即1 mol 18O3中含有中子的物質(zhì)的量為310 mol=30 mol,錯誤;B項(xiàng),1 mol 2H217O2中含有中子的物質(zhì)的量為(21+29) mol=20 mol,錯誤;C項(xiàng),1 mol 14N16O2中含有中子的物質(zhì)的量為(7+28) mol=23 mol錯誤;D項(xiàng),1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8+28) mol=24 mol,正確。答案:D 37
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