【正文】 ）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　大于（2）bc　（3）K2（4）①除去未充分反應的CO2　②水與Na2O2反應生成O2（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中（答案合理即可）5．解析：（1）由N元素的化合價降低可知，NaNO3是氧化劑。配平方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑， m3（標準狀況下）N2，n（N2）＝50 mol，那么n（Na2O）＝300 mol，故m（Na2O）＝ kg。（2）測定樣品中氧化鈉的含量有多種方法，可通過測生成O2的體積來計算Na2O2的量；也可測反應后錐形瓶和溶液的總質量與反應前錐形瓶、樣品和水的總質量之差，還可以通過滴定法測錐形瓶中生成NaOH的量來計算。解析：（3）設試樣中Na2O的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有：62x＋78y＝，78（x＋y）＝，解得：x＝，100%＝80%。答案：（1）NaNO3　（2）（以下三種方法任選一種，其他合理方法亦可）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOHA、Db①反應前錐形瓶、樣品和水的總質量②反應后錐形瓶和溶液的總質量2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOHG、Cb量筒中收集到的氣體的體積2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD、Hb、c、e中和錐形瓶中樣品與水反應后所得溶液使用的鹽酸標準溶液的體積（3）80%考點三1知識梳理1．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH　Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl　小　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　HCO3＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO32＋2H2O　無明顯　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑思考　答案：（3）NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）CO2　飽和食鹽水判斷　答案：（1）　（2）?。?）　（4）√?。?）√　（6）√?。?）√?。?）　（9）2對點速練1．解析：NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應，可用于中和胃酸，故B正確；等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO3）n（Na2CO3），分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯誤。答案：D2．解析：NaHCO3與BaCl2不反應，而Na2CO3與BaCl2溶液反應產生白色BaCO3沉淀，C項正確。答案：C3．解析：Ba（OH）2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。答案：D4．解析：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法。A項，假設二者都是1 g，則n（NaHCO3）＝n（CO2）＝184 mol，n（Na2CO3）＝n（CO2）＝1106 mol，正確；B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸的物質的量為21106 mol＝ mol，NaHCO3需鹽酸184 mol，錯誤。答案：C5．解析：CO2與NaOH溶液反應時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3（剛好反應）；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2（其實就是最初通入的與NaOH溶液反應的CO2）是A情況的2倍。（3）當加入150 mL鹽酸時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaCl。據(jù)物料守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝ molL－1 L＝ mol，＝ molL－1。答案：（1）NaOH、Na2CO3　1∶1（2）Na2CONaHCO3　1∶1（3） molL－16．解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導管應長進短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，同時對固體加熱應在坩堝中進行，D錯誤。答案：C7．解析：由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，故答案選C。答案：C8．解析：（1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。（2）圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。解析：（3）試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。答案：（1）Ⅱ（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D（3）NaHCO3考點四1知識梳理2．（1）物理　（3）黃　紫　藍色鈷玻璃　綠判斷　答案：（1）?。?）?。?）?。?）√?。?）　（6）?。?）?。?）?。?）2對點速練1．解析：根據(jù)元素周期律，Cs的金屬性比K強，故CsOH的堿性比KOH強，A項正確；Cs的性質與鈉相似，Na能與水或稀鹽酸反應產生H2，故Cs也能與水或稀鹽酸反應產生H2，且反應更劇烈，B項正確；Cs的還原性強于Na，則Na＋得電子能力比Cs＋強，即氧化性：Na＋Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：CsLi，D項錯誤。答案：D2．答案：（1）鋰可以與水反應?。?）B　（3）K＋[H∶]－　NA（4）高溫下，K變?yōu)檎羝莩觯瑵舛葴p小，平衡右移3．解析：鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），由信息可知，Na、K的焰色反應不同，則“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應，故A項正確。答案：A4．解析：鉑絲應用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解。答案：A5．解析：鈉元素的焰色為黃色，而鉀元素的焰色為紫色，而且黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有鉀元素。答案：B本講真題研練1．解析：重要金屬的焰色反應的顏色平時要注意識記。答案：D2．答案：C3．答案：（1）　（2）?。?）　（4）4．答案：A5．解析：（1）碳酸鋰與鹽酸反應生成LiCl，由電解LiCl173。KCl的熔融混合物產生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。（2）Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應。（3）陽離子不同、焰色反應不同。（4）在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應為非氧化還原反應，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學式為LiF。答案：（1）鹽酸　Li＋＋e－===Li（2）Li與二氧化碳反應（3）焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀（4）LiF 42