20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：22-離子反應(yīng)-(含解析)-資料下載頁
2025-04-05 05:43本頁面
【正文】 ＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH4+＋2H2O(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗滌液，先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已洗滌干凈6．解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；C項(xiàng)，正確的為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42===BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過量，NH4+也反應(yīng)，正確的為：NH4+＋HCO3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3H2O＋H2O。答案：B7．解析：稀硝酸有強(qiáng)氧化性，會將SO32氧化，A錯誤；因通入的SO2過量，故生成的是HSO3，不是SO32，B錯誤；Al(OH)3不溶于NH3H2O，C中正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D中的離子方程式，D正確。答案：D8．解析：A項(xiàng)，SO2過量，生成HSO3，正確；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，錯誤；C項(xiàng)，堿性溶液，不能生成H＋，錯誤；D項(xiàng)，醛基將Cu(OH)2還原為Cu2O，不是Cu，錯誤。答案：A本講真題研練1．解析：設(shè)少量Cl2為1 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol Cl2消耗1 mol SO32：Cl2＋SO32＋H2O===2Cl－＋SO42＋2H＋，由于SO32過量，繼續(xù)消耗產(chǎn)生的H＋生成HSO3，故總反應(yīng)的離子方程式為3SO32＋Cl2＋H2O===2HSO3＋2Cl－＋SO42，A項(xiàng)正確；將離子方程式寫為化學(xué)方程式，可知是H2CO3制得HCl，不符合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律，B項(xiàng)錯誤；加入的少量Fe3＋對H2O2的分解起催化作用，催化機(jī)理為2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C項(xiàng)錯誤；由電離方程式NH4HSO4===NH4+＋H＋＋SO42可知，OH－先與H＋反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)，故同濃度同體積兩種溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，D項(xiàng)錯誤。答案：A2．解析：本題考查離子方程式的正誤判斷，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)電荷不守恒，正確的離子方程式為3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3＋NO，B項(xiàng)錯誤；CO2過量，生成HCO3，C項(xiàng)正確；AgOH不能穩(wěn)定存在，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D項(xiàng)錯誤。答案：C3．解析：本題考查離子方程式的書寫，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識與微觀探析。硫酸亞鐵銨與少量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋SO42＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，A項(xiàng)錯誤；電解MgCl2水溶液的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B項(xiàng)錯誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得到乙酸鈉和乙醇，C項(xiàng)正確；一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為Cu2＋＋2NH3H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+，D項(xiàng)錯誤。答案：C4．解析：由圖可知，在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在，在第二層氯化氫以離子形式存在，而第三層只有水分子，則在第一、二層之間存在可逆反應(yīng)：HCl?H＋＋Cl－，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤：1 gcm－31 000 mL18 gmol－1＝50 mol，第二層中，n(Cl－)∶n(H2O)＝10－4∶1，n(Cl－)＝510－3 mol，則c(H＋)＝c(Cl－)＝n（Cl）V＝510－3 mol1 L＝510－3 molL－1，B項(xiàng)正確。答案：D5．解析：本題涉及離子方程式的書寫及正誤判斷，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析發(fā)生的反應(yīng)，考查分析和解決化學(xué)問題的能力，體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，懸濁液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH4+與OH－結(jié)合成NH3H2O，平衡正向移動而使沉淀逐漸溶解，正確；B項(xiàng)，紅褐色液體是Fe(OH)3膠體，不是沉淀，錯誤；C項(xiàng)，得失電子不守恒，電荷不守恒，錯誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。答案：A6．解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的性質(zhì)，通過離子方程式正誤判斷的形式考查了學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)、辨認(rèn)能力，體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項(xiàng)，鋁粉能與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，錯誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯誤；D項(xiàng)，Na2SiO3易溶于水，應(yīng)用離子符號表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32＋2H＋===H2SiO3↓，錯誤。答案：A7．解析：硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D錯誤。答案：D 26
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