【正文】 3＋生成，遇KSCN溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D項中若原溶液中無Fe2＋時，存在Fe3＋，也有此現(xiàn)象，錯誤。答案：A6．解析：Na2CO3的水溶液顯堿性，油污在堿性溶液中發(fā)生水解，因此用Na2CO3溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；Fe2＋容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2＋，B正確；利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C正確；Fe3O4中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為1∶2，所以溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為1∶2，D錯誤。答案：D7．解析：A項中，NH4HCO3高溫下易分解，且生成的FeCO3可能受熱分解。答案：A8．解析：（1）裝置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，裝置B中盛放鐵粉，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成H2和FeSO4。裝置C中盛放NH4HCO3。（2）檢驗D處氫氣已純凈時，表明裝置中空氣已排盡，關(guān)閉活塞3，打開活塞2，在氫氣作用下將FeSO4溶液壓入C中發(fā)生反應(yīng)。FeSO4具有還原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。用KSCN溶液檢驗久置的FeSO4是否變質(zhì)。（3）FeCOH2O、O2反應(yīng)生成FeOOH和CO2。設(shè)干燥后的FeCO3樣品中FeCOFeOOH的物質(zhì)的量分別為x、y，則x116 gmol－1＋y89 gmol－1＝ g，56 gmol－1（x＋y）＝ g，解得：x＝ mol，y＝ mol。故m（FeOOH）＝ g。答案：（1）分液漏斗　鐵粉　C（2）（待D處的氫氣純凈后）關(guān)閉活塞3，打開活塞2Fe2＋＋2HCO3 ===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（或Fe2＋＋HCO3 ===FeCO3↓＋H＋、HCO3 ＋H＋===CO2↑＋H2O）　亞鐵離子易被氧化　取樣品配成溶液，取少量溶液于試管中，再向試管中加入KSCN溶液，觀察是否顯血紅色（3）4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2　本講真題研練1．解析：本題考查物質(zhì)推斷和元素化合物知識，考查的化學學科核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認知。由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl漂白粉，至少含有FeSOFe2（SO4）3中的一種，不含KI，A、B項錯誤，C項正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca（ClO）2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實驗現(xiàn)象不能說明X中含有CuCl2，D項錯誤。答案：C2．解析：本題涉及的考點有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì)，合金的性質(zhì)與應(yīng)用?？疾閷W生對元素化合物基礎(chǔ)知識的整合能力，體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。A項，溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故正確；B項，鋁、鋰均為輕金屬，鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金，故正確；C項，Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3＋2NaOH，施加熟石灰生成了燒堿NaOH，堿性增加，不利于作物生長，故錯誤；D項，無水CoCl2吸水的現(xiàn)象（藍色變粉紅色）明顯，可用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。答案：C3．解析：本題涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，通過工藝流程形式給出信息，考查分析和解決化學工藝流程問題的能力，根據(jù)題給信息書寫相應(yīng)的化學方程式和離子方程式，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。（1）由題干信息可知，濾渣有生成的S和不與H2SO4反應(yīng)的SiO2（或?qū)懖蝗苄怨杷猁}）；依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，MnO2作氧化劑，MnS作還原劑，由此可寫出化學方程式。（2）Fe溶于H2SO4中得到Fe2＋，為了去除方便，需將Fe2＋氧化為Fe3＋。（3）～6之間。（4）NiS和ZnS是難溶于水的硫化物。（5）MgF2（s）?Mg2＋（aq）＋2F－（aq），若增大H＋濃度，F(xiàn)－與H＋會結(jié)合成弱電解質(zhì)HF而使沉淀溶解平衡正向移動，導致溶液中Mg2＋沉淀不完全。（6）由于HCO3 ?H＋＋CO32，CO32與Mn2＋可形成MnCO3沉淀，使HCO3電離平衡正向移動，H＋濃度增大，H＋與HCO3 反應(yīng)生成H2O和CO2，所以離子方程式為Mn2＋＋2HCO3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。（7）根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，可知＋1＋（＋2）x＋（＋3）y＋（＋4）z＋（－2）2＝0，將x＝y(tǒng)＝13代入計算，可得z＝13。答案：（1）SiO2（或不溶性硅酸鹽）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O（2）將Fe2＋氧化為Fe3＋（3）（4）NiS和ZnS（5）F－與H＋結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2＋＋2F－平衡向右移動（6）Mn2＋＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（7）4．解析：本題考查由煉鋼污泥制備軟磁性材料α173。Fe2O3?？疾榈幕瘜W學科核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。（1）適當升高酸浸溫度、適當加快攪拌速度，均可以加快鐵泥的溶解，即提高鐵元素的浸出率。（2）“酸浸”時，H2SO4過量，加入過量鐵粉，除生成Fe2＋外，還會產(chǎn)生H2。Fe3＋與KSCN反應(yīng)所得溶液呈血紅色，當加入KSCN溶液觀察不到血紅色，則說明Fe3＋已完全被還原為Fe2＋。（3）當c（Ca2＋）c2（F－）Ksp（CaF2）時，CaF2不會沉淀出來，HF為弱酸，當pH過低時，H＋與F－結(jié)合成弱電解質(zhì)HF，則c（F－）減小，導致CaF2沉淀不完全。（4）①Fe2＋與HCO3反應(yīng)生成FeCO3沉淀，HCO3電離出的H＋與NH3H2O結(jié)合生成NH4+，則生成FeCO3沉淀的離子方程式可以寫成：Fe2＋＋HCO3＋NH3H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，或Fe2＋＋HCO3＋NH3===FeCO3↓＋NH4+。②用FeSO4和氨水173。NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3，則會生成Fe（OH）2沉淀，；對生成的FeCO3用蒸餾水洗滌2～3次；因FeCO3表面會附著有SO42，若用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗不出SO42，則說明FeCO3已洗滌干凈。答案：（1）AB（2）H2　取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色（3）pH偏低形成HF，導致溶液中F－濃度減小，CaF2沉淀不完全（4）①Fe2＋＋HCO3 ＋NH3H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O或Fe2＋＋HCO3 ＋NH3===FeCO3↓＋NH4+②在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水173。NH4HCO3混合溶液，；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2～3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀74