【正文】 到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)(6)制備納米級(jí)銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級(jí)的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，且生成的含硫物質(zhì)只有一種，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________。[解析]　(2)28～35 ℃下反應(yīng)生成的ZnS2O4與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS2O4＋2NaOHNa2S2O4＋Zn(OH)2↓。(3)由于Na2S2O4具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，所以B裝置反應(yīng)前應(yīng)排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)。(4)加入NaCl固體的目的是，溶液中的Na＋濃度增大，使Na2S2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。(5)因固體中含有的Na2SONa2S2O3會(huì)干擾Na2SO4的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入足量的稀鹽酸，排除Na2SONa2S2O3的干擾，再加入BaCl2溶液，檢驗(yàn)是否存在Na2SO4。(6)由題意可知，AgNO3溶液和堿性Na2S2O4溶液反應(yīng)生成納米級(jí)的銀粉，反應(yīng)中Ag元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，Na2S2O4作還原劑被氧化，因氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，由得失電子數(shù)目守恒可知S2O被氧化為SO，反應(yīng)的方程式：2Ag＋＋S2O＋4OH－===2Ag↓＋2SO＋2H2O。[答案]　(1)圓底燒瓶　(2)ZnS2O4＋2NaOHNa2S2O4＋Zn(OH)2↓　(3)排出裝置中殘留的O2或空氣(或防止生成物Na2S2O4被氧化)　(4) 加入氯化鈉，增大了Na＋濃度，促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出(用沉淀溶解平衡解釋可以) 　(5)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)　(6)2Ag＋＋S2O＋4OH－===2Ag↓＋2SO＋2H2O1．正誤判斷(1)(2019全國(guó)卷Ⅱ)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁。(　　)(2)(2019全國(guó)卷Ⅲ)制備少量SO2氣體的方法是向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸。(　　)[答案]　(1)√　(2)√2．(2019全國(guó)卷Ⅱ，改編)在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”(含BaS)，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原物”表面生成了難溶于水的________(填化學(xué)式)，反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________ _________________________________________________________________。[答案]　BaCO3　BaS＋CO2＋H2O===BaCO3＋H2S3．(2018全國(guó)卷Ⅰ，T27節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：　　　　 SO2 Na2CO3固體 SO2　　　　　 ↓　　 ↓　　　 ↓①pH＝，Ⅰ中為_(kāi)_______溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次通入SO2的目的是___________________________________________________。[解析]　(1)NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SONaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②審題時(shí)抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na2CO3固體，并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3的過(guò)飽和溶液。[答案]　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3?、诘玫絅aHSO3的過(guò)飽和溶液4．(2018全國(guó)卷Ⅲ，T28節(jié)選)已知：Ksp(BaSO4)＝10－10，Ksp(BaS2O3)＝10－5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液③____________④________，有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置，________⑥________________[解析]　欲檢驗(yàn)市售Na2S2O3中是否含有SO，應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，使S2O完全反應(yīng)(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，以避免生成BaS2O3沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可說(shuō)明市售Na2S2O3中含有SO。[答案]　③加入過(guò)量稀鹽酸?、艹霈F(xiàn)乳黃色渾濁　⑤取上層清液，滴入BaCl2溶液　⑥產(chǎn)生白色沉淀5．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________，c中試劑為_(kāi)__________________________________________________。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_____________________________________________________________。(3)d中的試劑為_(kāi)______________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有____________________________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]　(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)　(5)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解25