【導(dǎo)讀】條分縷析········································各個(gè)擊破。反應(yīng)及二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法。氯酸的漂白作用的區(qū)別?；虻貧さ膸r層里?；蠎B(tài)的硫主要以________和________的形式。如何洗滌附著在試管?？諝鈅_______，易液化，________溶于水。溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長(zhǎng)時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原________和________。狀態(tài)下SO3為________態(tài)。與水以任意比互溶，稀釋的方法是_____________。①稀H2SO4具有酸的通性。氣體，你認(rèn)為呢？屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)金屬硫化物，成高價(jià)態(tài)氯化物。SO2中硫價(jià)態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)，生成可溶性鋇鹽，有毒。查濃硫酸的脫水性，pH試紙會(huì)變黑(單質(zhì)碳)。

　　

【正文】 ． 紫色石蕊試液 D． 氯化鋇溶液 [答案 ]B [解析 ]SO2和 CO2均為酸性氧化物 ， 且均能與澄清石灰水反應(yīng) ， 均可使紫色石蕊試液變紅色 ， 都不能與 BaCl2溶液反應(yīng)；而 SO2能使品紅溶液褪色 ， CO2卻不能 ， B項(xiàng)正確 。 4． 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 ， 能證明某種中學(xué)常見氣體為 SO2的是 ( ) ① 能使澄清的石灰水變渾濁； ② 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅； ③ 既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁； ④ 將其通入足量的NaOH溶液中 ， 再滴加 BaCl2溶液 ， 有白色沉淀生成 ， 該沉淀溶于稀鹽酸； ⑤ 通入溴水 ， 能使溴水褪色 ， 再滴加 Ba(NO3)2溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn)生 。 A． 都能證明 B． 都不能證明 C． ③⑤ 都能證明 D． 只有 ⑤ 能證明 [答案 ]C [解析 ]使澄清石灰水變渾濁的氣體還可以有CO2， ① 錯(cuò)誤；酸性氣體不只 SO2一種 ， 故 ② 錯(cuò)；CO2也存在其現(xiàn)象 ， ④ 錯(cuò)； C項(xiàng)正確 。 5． 末做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是 ( ) A． 老師 ， 我用 Na2SO3溶液與 BaCl2作用 ，有白色沉淀生成 ， 加入稀 HCl后沉淀消失 B． 老師 ， 我向 Ba(OH)2溶液中通入 SO2氣體 ， 也有沉淀生成 C． 老師 ， 我向 BaCl2溶液中通入 SO2氣體 ，也出現(xiàn)了白色沉淀 D． 老師 ， 我向用硝酸酸化過的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體 ， 也出現(xiàn)了白色沉淀 [答案 ]C [解析 ]SO2氣體與 BaCl2溶液不反應(yīng) ， 不能通過亞硫酸來制取鹽酸 ， C項(xiàng)符合題意 。 6． 實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末 ，為確定其是否被氧化及其成分 ， 元素分析表明粉末中 K和 S元素的質(zhì)量比為 39∶ 16， 下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物 B． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇 ， 有白色沉淀生成 ， 證明原粉末是 K2SO4 C． 將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 證明原粉末是 K2SO3 D． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇和過量的鹽酸 ， 有白色沉淀和氣泡生成 ， 證明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物 [答案 ]D [解析 ]K2SO4和 K2SO3中 K和 S元素的質(zhì)量比均為 39∶ 16， 不能推測(cè)該粉末為純凈物 ， A項(xiàng)錯(cuò)；加入氯化鋇 ， 也可生成 BaSO3白色沉淀 ， B項(xiàng)錯(cuò)；將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 只能證明原粉末有 K2SO3， 不能說明原粉末只有 K2SO3， C項(xiàng)錯(cuò) 。 7． (雙選 )研究發(fā)現(xiàn) ， 空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成 ， 反應(yīng)過程如下： ① SO2＋ NO2===SO3＋ NO ② SO3＋ H2O===H2SO4 ③ 2NO＋ O2===2NO2 NO2在上述過程中的作用 ， 與 H2SO4在下述變化中的作用相似的是 ( ) A． 潮濕的氯氣通過盛有濃 H2SO4的洗氣瓶 B． 硫化氫通入濃 H2SO4中 C． 濃 H2SO4滴入螢石中 ， 加熱 D． 加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解 [答案 ]BD [解析 ]由①知， NO2作氧化劑；將①②③式合并得： 2SO2＋ O2＋ 2H2O===2H2SO4知 NO2在此過程中作催化劑。 A項(xiàng)中濃 H2SO4干燥 Cl2，作吸水劑，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)中 H2S被濃 H2SO4氧化，作氧化劑，與 NO2的作用相似，故 B項(xiàng)正確； C項(xiàng)中濃 H2SO4表現(xiàn)為難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)中濃 H2SO4作乙酸乙酯水解的催化劑，與 NO2的作用相似，故 D項(xiàng)正確。 8． 近期北京大學(xué)的兩位教授率先發(fā)現(xiàn)人體心肺血管中存在微量硫化氫 ， 它對(duì)調(diào)節(jié)心血管功能具有重要作用 。 下列敘述正確的是 ( ) A． 硫化氫分子很穩(wěn)定 ， 受熱難分解 B． 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu) C． 將硫化氫通入溴水 ， 溴水褪色 D． 硫化氫是電解質(zhì) ， 其電離方程式是H2S===2H＋ ＋ S2－ [答案 ]C [解析 ]硫化氫分子在 300 ℃ 左右可以分解為H2和 S， A錯(cuò)誤 。 氫元素原子最外層只有 2個(gè)電子 ， B錯(cuò)誤 。 硫化氫是弱電解質(zhì) ， 電離時(shí)要分兩步電離 ， 并且要用可逆符號(hào)來連接 ， D錯(cuò)誤 。 9． 研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí) ， 發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì) 。 倒去試管中的濃硫酸 ， 將剩余固體 (含少量濃硫酸 )倒入盛有少量水的燒杯中 ， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色 ， 黑色固體未溶解 。 過濾 、 洗滌后 ， 向黑色固體中加入過量濃硝酸 ， 黑色固體溶解 ， 溶液呈藍(lán)色 ， 所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成 。 下列所得結(jié)論正確的是 ( ) A． 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是 CuSO4 B． 加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C． 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO D． 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素 C [答案 ]A [解析 ]因濃硫酸具有脫水性 ， 生成的 CuSO4不能形成晶體 ， 而是白色固體 ， A正確； BaSO3能夠溶于酸 ， 故 B不正確；從元素守恒的角度看 ，不可能有碳元素 ， 故 D不正確；因黑色固體加入硝酸 ， 再加 BaCl2后能夠產(chǎn)生白色沉淀 ， 故黑色固體中含有硫元素 ， C不正確 。 10． 有甲 、 乙 、 丙三種常見短周期元素 ， 它們之間兩兩化合可以生成化合物戊 、 己 、 庚 。化合物戊 、 己 、 庚之間也能相互反應(yīng) ， 已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 1組成的化合物 ， 甲 、 乙 、 丙三元素形成的單質(zhì) (仍用甲 、 乙 、 丙表示 )和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下 (未配平 )： ① 乙＋丙 →己 ② 甲＋丙 →庚 ③ 戊＋己 →丁 ④ 戊＋庚 →丙＋辛 ⑤ 己＋庚 →丙＋辛 若丁的用途如圖所示 ， 試回答下列問題： (1) 指出己物質(zhì)對(duì)環(huán)境造成的危害：_________________ ；庚物質(zhì)的電子式為________。 (2)28%的丁物質(zhì)可作為普通蓄電池中的電解質(zhì)溶液 ， 寫出鉛蓄電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： __________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ③______________ ； 反 應(yīng) ④__________________________。 [解析 ]從圖中可看出丁為硫酸，已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 1組成的化合物，又是短周期元素組成的化合物，所以推測(cè)戊為雙氧水，己為二氧化硫。再由題中反應(yīng)關(guān)系很容易推出單質(zhì)甲、乙、丙分別為： HO S，庚為 H2S。 [ 答案 ] ( 1) 污染空氣，形成酸雨 HSH ( 2) P b S O 4 ＋ 2e－== = P b ＋ SO2 －4 ( 3) H 2 O 2 ＋ SO 2 == =H 2 SO 4 H 2 O 2 ＋ H 2 S == =S ↓ ＋ 2H 2 O 11． 某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置 ， 以驗(yàn)證 SO2的氧化性 、 還原性和漂白性 。 回答以下問題： (1)用 Na2SO3固體和濃硫酸溶液制取 SO2氣體 ， 應(yīng)選用 ________(選 “ A”或 “ C”)作氣體發(fā)生裝置 ， 不選用另一裝置的理由是__________________________________________。 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢 ， 可能的原因是 _____。 (2)課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用 FeS固體和稀硫酸制取 H2S 氣體 ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為______________________________________。 (3)SO2 氣 體 通 過 D 裝 置 時(shí) 現(xiàn) 象 是_____________________， 通過 E 裝 置 時(shí) 現(xiàn) 象 是_______________________________。 SO2 與 H2S 在 B 裝置中 反應(yīng) ， 現(xiàn)象是__________________。 (4)F 中盛有堿石灰 ， 其作用是_______________________。 [答案 ](1)C Na2SO3是可溶性固體 ， 不能用具有 “ 隨開隨用 ” 功能的裝置 Na2SO3已部分被氧化而變質(zhì) (或者硫酸太稀 ) (2)FeS＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑ (3)溶液紅色褪去 溶液紫色褪去 有水生成 ， 試管壁變模糊 ， 有淡黃色固體生成 (4)吸收尾氣 (H2S或 SO2)， 避免污染空氣 [解析 ](3)SO2具有漂白性 ， 品紅溶液應(yīng)褪色；SO2能與酸 性高錳酸鉀溶液反應(yīng) ， 紫色的高錳酸鉀溶液應(yīng)褪色；根據(jù)反應(yīng) SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O的產(chǎn)物 ， 可推知現(xiàn)象； (4)因 H2S、 SO2均為有毒氣體 ， 又都能與堿石灰反應(yīng) ， 所以 F裝置作用是吸收尾氣 ， 避免污染空氣 。 溫 示 提 馨 請(qǐng)做：課時(shí)作業(yè)（ 11） 課時(shí)作業(yè) 堂堂清 （點(diǎn)擊進(jìn)入）