【正文】 a2 ＋== = B aS O3↓ ， B aS O3＋ 2H＋== = B a2 ＋＋ SO2↑ ＋ H2O 。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來驗證。 點 考 突 破 有 的 放 矢 (2)化學性質(zhì) ① 稀 H2SO4具有酸的通性 。 3 ．硫的化學性質(zhì) ( 1) 氧化性： Fe ＋ S ==== =△__ ___ 、 2C u ＋ S ==== =△________ 。各 個 擊 破 解讀考綱 考點 考綱解讀 1 硫及其氧化物 性。 2 ．硫的物理性質(zhì) 硫俗稱 ________ ，是一種 ________ 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于 ________ ，微溶于 ________ ，易溶于 CS2( 用于洗滌沾有硫的容器 ) 。 三、硫酸、 SO2 －4的檢驗 1 ．硫酸 ( 1) 物理性質(zhì) 揮發(fā)性： ________ ；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出 ________ ，濃 H2SO4稀釋的方法是 _ ___ __ _______ 。 (3)盡管 SO2能使新制的氯水 、 品紅溶液 、 滴有酚酞的 NaOH稀溶液都褪色 ， 但作為漂白性的只有使品紅溶液褪色 ， 而與新制的氯水的反應屬于 SO2的還原性 ， 與 NaOH溶液的反應屬于SO2的酸性 。 [解析 ]要檢驗 SO2，可以用品紅溶液，要檢驗 CO2，應該用澄清石灰水，但是 SO2的存在會干擾對 CO2的檢驗，所以檢驗 CO2時必須考慮先檢驗 SO2并且要把它徹底除去。 4 ． SO2 －3的檢驗 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。 ③ 為證明 SO2 －4 是否存在，可加入 B aC l 2 溶液。 ② 乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制 100 mL溶液，再取 20 mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去 a mol [ 解析 ] 本題主要考查了含 硫化合物之間的轉(zhuǎn)化關系。 下列敘述正確的是 ( ) A． 硫化氫分子很穩(wěn)定 ， 受熱難分解 B． 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達到 8電子結構 C． 將硫化氫通入溴水 ， 溴水褪色 D． 硫化氫是電解質(zhì) ， 其電離方程式是H2S===2H＋ ＋ S2－ [答案 ]C [解析 ]硫化氫分子在 300 ℃ 左右可以分解為H2和 S， A錯誤 。 [答案 ](1)C Na2SO3是可溶性固體 ， 不能用具有 “ 隨開隨用 ” 功能的裝置 Na2SO3已部分被氧化而變質(zhì) (或者硫酸太稀 ) (2)FeS＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑ (3)溶液紅色褪去 溶液紫色褪去 有水生成 ， 試管壁變模糊 ， 有淡黃色固體生成 (4)吸收尾氣 (H2S或 SO2)， 避免污染空氣 [解析 ](3)SO2具有漂白性 ， 品紅溶液應褪色；SO2能與酸 性高錳酸鉀溶液反應 ， 紫色的高錳酸鉀溶液應褪色；根據(jù)反應 SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O的產(chǎn)物 ， 可推知現(xiàn)象； (4)因 H2S、 SO2均為有毒氣體 ， 又都能與堿石灰反應 ， 所以 F裝置作用是吸收尾氣 ， 避免污染空氣 。再由題中反應關系很容易推出單質(zhì)甲、乙、丙分別為： HO S，庚為 H2S。 6． 實驗室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末 ，為確定其是否被氧化及其成分 ， 元素分析表明粉末中 K和 S元素的質(zhì)量比為 39∶ 16， 下列結論正確的是 ( ) A． 根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物 B． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇 ， 有白色沉淀生成 ， 證明原粉末是 K2SO4 C． 將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 證明原粉末是 K2SO3 D． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇和過量的鹽酸 ， 有白色沉淀和氣泡生成 ， 證明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物 [答案 ]D [解析 ]K2SO4和 K2SO3中 K和 S元素的質(zhì)量比均為 39∶ 16， 不能推測該粉末為純凈物 ， A項錯；加入氯化鋇 ， 也可生成 BaSO3白色沉淀 ， B項錯；將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 只能證明原粉末有 K2SO3， 不能說明原粉末只有 K2SO3， C項錯 。 堂 課 反 饋 知 識 回 扣 L－ 1的 E溶液與 10 mL mol (2)實際上 ， 在打開活塞 a之前硫酸仍有剩余 。 ( 2) 為防止過量的 SO2逸入空氣污染環(huán)境，所以 D 中試管口放置的棉花應浸有 Na O H 溶液，其目的是用來吸收 SO2。因此檢驗 SO2 －4時必須用酸酸化 ( 不能用 HNO3酸化 ) 。 (1)實驗室可觀察到裝置中 A瓶的溶液褪色 ，C 瓶的溶液不褪色 。 (2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉 ， 硫粉開始燃燒 ， 反應的化學方程式為__________________________。 2． 三氧化硫 (1)物理性質(zhì) SO3的熔點 ℃ ， 沸點 ℃ ， 在標準狀態(tài)下 SO3為 ________態(tài) ?；蠎B(tài)的硫主要以 ________ 和 ________ 的形式存在。 2 硫酸及硫酸工業(yè) 。 b． 與堿性氧化物反應 與 CaO 反應：____________________________________ 。 二、 1.( 1) 無 大 易 ( 2) S O2＋ H2O H2SO3 C aO ＋SO2== = C aS O3 SO2＋ 2N aOH == = N a2SO3＋ H2O 2S O2＋O2催化劑△2S O3 X2＋ SO2＋ 2H2O == = 2HX ＋ H2SO4 SO2＋2H2S == = 3S ↓ ＋ 2H2O 有色物質(zhì) SO2 2.( 1 ) 固 ( 2 ) 酸 SO3＋H2O == =H2SO4 SO3＋ C aO == = C aS O4 S O3＋C a( OH )2== = C aS O4↓ ＋ H2O 三 、 1.(1)難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 (2)② NH H2S、HI、 HBr 鈍化 2． 鹽酸 BaCl2 有無白色 思考 2：這種說法不正確 ， 因為濃 H2SO4與SO2中硫價態(tài)緊鄰 ， 二者不能發(fā)生氧化還原反應 ，故可以干燥 SO2。 ② 除去 CO2中的 SO2氣體 ， 可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水 ， 也可通入飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 (3)裝置 B中盛放飽和 NaHSO3溶液 ， 該裝置的作用是 ________， 當關閉 K時 ， B中的現(xiàn)象是________。 變式訓練 3 ．下列關于濃硫酸的敘述正確的是 ( ) A ．濃 H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃 H2SO4的氧化性 B ．濃 H2SO4使藍色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃 H2SO4的脫水性 C ．濃 H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃 H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性 D ． 100 m L 18 m ol/ L 的濃 H2SO4中加入足量的 Cu 并加熱，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量為 m ol [答案 ]C [解析 ]A項體現(xiàn)濃 H2SO4的脫水性； B項體現(xiàn)吸水性； D項體現(xiàn)酸性和氧化性； C項正確 。 ② 設余酸的物質(zhì)的量為 n ，消耗 N aOH 的物質(zhì)的量為： a m olL－ 1的 NaOH溶液混合 ， 二者恰好反應生成正鹽 Na2SO3， 因 Na2SO3為強堿弱酸鹽 ， 故其水溶液因水解顯堿性 ， pH7， 而水解反應為吸熱反應 ， 加熱可促進 SO的水解 ， 使溶液的 pH增大 。 選 A 。 過濾 、 洗滌后 ， 向黑色固體中加入過量濃硝酸 ， 黑色固體溶解 ， 溶液呈藍色 ， 所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成 。H ( 2) P b S O 4 ＋ 2e－== = P b ＋ SO2 －4 ( 3) H 2 O 2 ＋ SO 2 == =H 2 SO 4 H 2 O 2 ＋ H 2 S == =S ↓ ＋ 2H 2 O 11． 某課外學習小組的同學設計了如圖的裝置 ， 以驗證 SO2的氧化性 、 還原性和漂白性 。