【正文】 化性 ， 故可利用金屬(如 Zn)或非金屬 (如 C)與濃 H2SO4反應(yīng) ， 可生成SO2。L－ 1的 H2SO3溶液與 10 mL mol [ 答案 ] ( 1) S ＋ H2==== =△H2S ( 2) H2SO3＋ 2H2S == = 3S ↓ ＋ 3H2O ( 3) 2H2SO4( 濃 ) ＋ C ==== =△CO2↑ ＋ 2S O2↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也可 ) ( 4) ① H2SO3＋ 2OH－== = S O2 －3＋ 2H2O ② 大于 Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性 ③ 增大 水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使 SO2 －3水解程度增大，因而 pH 增大 [ 規(guī)律方法 ] 物質(zhì)的連續(xù)氧化是明顯的突破口，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A ―― →O2C ―― →O2D ―― →H2OE 。 7 ．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2F e S O 4 ==== =高溫Fe 2 O 3 ＋SO 2 ↑ ＋ SO 3 ↑ ，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A ． B a S O 3 和 B aS O 4 B ． B aS C ． B a S O 3 D ． B a S O 4 [答案 ]D [解析 ]SO3溶于水生成 H2SO4， H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成 BaSO4沉淀 ， SO2在硫酸溶液中不易溶解 ， 另外 ， BaSO3能溶解在酸中 ， 即在形成的硫酸溶液中 SO2不會(huì)與 BaCl2反應(yīng) 。在酸性溶液中二氧化碳不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇， A 錯(cuò)；故二氧化碳會(huì)逸出， B 錯(cuò)；洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀不是亞硫酸鋇而是硫酸鋇，因?yàn)槎趸苡谒上跛?( 3N O2＋ H2O == = 2HNO3＋ N O) 把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再和鋇離子反應(yīng)生成難溶于酸和水的硫酸鋇沉淀， C 錯(cuò)；而 3N O2＋ H2O == = 2HNO3＋ NO 中生成的 NO 又被氧氣氧化成 NO2呈紅棕色氣體， D 對(duì)。 堂 課 反 饋 知 識(shí) 回 扣 技 能 提 升 1． 下列有關(guān)環(huán)境問題的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 燃煤時(shí)加入適量石灰石 ， 可減少?gòu)U氣中SO2的含量 B． 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò) 4%的空氣有利于人體健康 C． pH在 ～ D． 含磷合成洗滌劑易被細(xì)菌分解 ， 故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 [答案 ]A [ 解析 ] A 項(xiàng)中， C aC O 3 ==== =高溫C aO ＋ CO 2 ↑ ， 2C aO ＋ 2S O 2 ＋O 2 == = 2C aSO 4 ； B 項(xiàng)中，低空臭氧濃度過(guò)大對(duì)人體有害； C 項(xiàng)中，酸雨的 p H 5. 6 ； D 項(xiàng)中，水體含磷 量高，會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。 2． 硫酸型酸雨的形成主要是由于 ( ) A． 大氣中二氧化碳含量增多 B． 汽車排出大量尾氣 C． 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 D． 森林遭亂砍濫伐 ， 破壞了生態(tài)平衡 [答案 ]C [解析 ]硫酸型酸雨的形成 ， 主要是因?yàn)楹蛉剂先紵闪硕趸?。 3． 能用于鑒別 SO2和 CO2的溶液是 ( ) A． 澄清石灰水 B． 品紅溶液 C． 紫色石蕊試液 D． 氯化鋇溶液 [答案 ]B [解析 ]SO2和 CO2均為酸性氧化物 ， 且均能與澄清石灰水反應(yīng) ， 均可使紫色石蕊試液變紅色 ， 都不能與 BaCl2溶液反應(yīng)；而 SO2能使品紅溶液褪色 ， CO2卻不能 ， B項(xiàng)正確 。 A． 都能證明 B． 都不能證明 C． ③⑤ 都能證明 D． 只有 ⑤ 能證明 [答案 ]C [解析 ]使澄清石灰水變渾濁的氣體還可以有CO2， ① 錯(cuò)誤；酸性氣體不只 SO2一種 ， 故 ② 錯(cuò)；CO2也存在其現(xiàn)象 ， ④ 錯(cuò)； C項(xiàng)正確 。 6． 實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末 ，為確定其是否被氧化及其成分 ， 元素分析表明粉末中 K和 S元素的質(zhì)量比為 39∶ 16， 下列結(jié)論正確的是 ( ) A． 根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物 B． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇 ， 有白色沉淀生成 ， 證明原粉末是 K2SO4 C． 將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 證明原粉末是 K2SO3 D． 將粉末溶于水 ， 加入氯化鋇和過(guò)量的鹽酸 ， 有白色沉淀和氣泡生成 ， 證明原粉末是K2SO4和 K2SO3的混合物 [答案 ]D [解析 ]K2SO4和 K2SO3中 K和 S元素的質(zhì)量比均為 39∶ 16， 不能推測(cè)該粉末為純凈物 ， A項(xiàng)錯(cuò)；加入氯化鋇 ， 也可生成 BaSO3白色沉淀 ， B項(xiàng)錯(cuò)；將粉末加入鹽酸中 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 只能證明原粉末有 K2SO3， 不能說(shuō)明原粉末只有 K2SO3， C項(xiàng)錯(cuò) 。 A項(xiàng)中濃 H2SO4干燥 Cl2，作吸水劑，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)中 H2S被濃 H2SO4氧化，作氧化劑，與 NO2的作用相似，故 B項(xiàng)正確； C項(xiàng)中濃 H2SO4表現(xiàn)為難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)中濃 H2SO4作乙酸乙酯水解的催化劑，與 NO2的作用相似，故 D項(xiàng)正確。 下列敘述正確的是 ( ) A． 硫化氫分子很穩(wěn)定 ， 受熱難分解 B． 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到 8電子結(jié)構(gòu) C． 將硫化氫通入溴水 ， 溴水褪色 D． 硫化氫是電解質(zhì) ， 其電離方程式是H2S===2H＋ ＋ S2－ [答案 ]C [解析 ]硫化氫分子在 300 ℃ 左右可以分解為H2和 S， A錯(cuò)誤 。 硫化氫是弱電解質(zhì) ， 電離時(shí)要分兩步電離 ， 并且要用可逆符號(hào)來(lái)連接 ， D錯(cuò)誤 。 倒去試管中的濃硫酸 ， 將剩余固體 (含少量濃硫酸 )倒入盛有少量水的燒杯中 ， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色 ， 黑色固體未溶解 。 下列所得結(jié)論正確的是 ( ) A． 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是 CuSO4 B． 加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C． 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO D． 白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素 C [答案 ]A [解析 ]因濃硫酸具有脫水性 ， 生成的 CuSO4不能形成晶體 ， 而是白色固體 ， A正確； BaSO3能夠溶于酸 ， 故 B不正確；從元素守恒的角度看 ，不可能有碳元素 ， 故 D不正確；因黑色固體加入硝酸 ， 再加 BaCl2后能夠產(chǎn)生白色沉淀 ， 故黑色固體中含有硫元素 ， C不正確 。化合物戊 、 己 、 庚之間也能相互反應(yīng) ， 已知戊是由甲和乙兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 1組成的化合物 ， 甲 、 乙 、 丙三元素形成的單質(zhì) (仍用甲 、 乙 、 丙表示 )和它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下 (未配平 )： ① 乙＋丙 →己 ② 甲＋丙 →庚 ③ 戊＋己 →丁 ④ 戊＋庚 →丙＋辛 ⑤ 己＋庚 →丙＋辛 若丁的用途如圖所示 ， 試回答下列問題： (1) 指出己物質(zhì)對(duì)環(huán)境造成的危害：_________________ ；庚物質(zhì)的電子式為________。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ③______________ ； 反 應(yīng) ④__________________________。再由題中反應(yīng)關(guān)系很容易推出單質(zhì)甲、乙、丙分別為： HO S，庚為 H2S。 回答以下問題： (1)用 Na2SO3固體和濃硫酸溶液制取 SO2氣體 ， 應(yīng)選用 ________(選 “ A”或 “ C”)作氣體發(fā)生裝置 ， 不選用另一裝置的理由是__________________________________________。 (2)課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用 FeS固體和稀硫酸制取 H2S 氣體 ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為______________________________________。 SO2 與 H2S 在 B 裝置中 反應(yīng) ， 現(xiàn)象是__________________。 [答案 ](1)C Na2SO3是可溶性固體 ， 不能用具有 “ 隨開隨用 ” 功能的裝置 Na2SO3已部分被氧化而變質(zhì) (或者硫酸太稀 ) (2)FeS＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑ (3)溶液紅色褪去 溶液紫色褪去 有水生成 ， 試管壁變模糊 ， 有淡黃色固體生成 (4)吸收尾氣 (H2S或 SO2)， 避免污染空氣 [解析 ](3)SO2具有漂白性 ， 品紅溶液應(yīng)褪色；SO2能與酸 性高錳酸鉀溶液反應(yīng) ， 紫色的高錳酸鉀溶液應(yīng)褪色；根據(jù)反應(yīng) SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O的產(chǎn)物 ， 可推知現(xiàn)象； (4)因 H2S、 SO2均為有毒氣體 ， 又都能與堿石灰反應(yīng) ， 所以 F裝置作用是吸收尾氣 ， 避免污染空氣 。 堂堂清 （點(diǎn)擊進(jìn)入）