【正文】 ， 發(fā)現(xiàn)其 pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 ， pH變化的主要原因是( ) A． 亞硫酸的電離程度增大 B． 亞硫酸緩慢被氧化 C． 酸雨中的水分被蒸發(fā) D． 測定的 pH有誤差 [答案 ]B [解析 ]亞硫酸可被空氣中的氧氣緩慢氧化成硫酸 ， 酸性增強(qiáng) ， pH減小 。 (2)可用 CS2或熱 NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫 。 三、硫酸、 SO2 －4的檢驗(yàn) 1 ．硫酸 ( 1) 物理性質(zhì) 揮發(fā)性： ________ ；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出 ________ ，濃 H2SO4稀釋的方法是 _ ___ __ _______ 。 2． 三氧化硫 (1)物理性質(zhì) SO3的熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn) ℃ ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 SO3為 ________態(tài) 。 a． 與 O2反應(yīng)： ______________________，該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 。 (2)化學(xué)性質(zhì) ① 酸性氧化物通性 a ． 與 H2O 反應(yīng)：_________________________________。 2 ．硫的物理性質(zhì) 硫俗稱 ________ ，是一種 ________ 色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于 ________ ，微溶于 ________ ，易溶于 CS2( 用于洗滌沾有硫的容器 ) ?；蠎B(tài)的硫主要以 ________ 和 ________ 的形式存在。 。 氯酸的漂白作用的區(qū)別。 課 堂 反 饋 課 堂 探 究 考 點(diǎn) 突 破 課 時(shí) 作 業(yè) 堂 課 探 究 條 分 縷 析 各 個 擊 破 解讀考綱 考點(diǎn) 考綱解讀 1 硫及其氧化物 性。 2 硫酸及硫酸工業(yè) 。 3 環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 及其防治。如 F e S Ca S O4 3 ．硫的化學(xué)性質(zhì) ( 1) 氧化性： Fe ＋ S ==== =△__ ___ 、 2C u ＋ S ==== =△________ 。 b． 與堿性氧化物反應(yīng) 與 CaO 反應(yīng)：____________________________________ 。 b ． 與 X2 反應(yīng)：_______________________________。 (2)化學(xué)性質(zhì) ——________性氧化物的通性 ① 與 H2O 反應(yīng)：__________________________________。 (2)化學(xué)性質(zhì) ① 稀 H2SO4具有酸的通性 。 二、 1.( 1) 無 大 易 ( 2) S O2＋ H2O H2SO3 C aO ＋SO2== = C aS O3 SO2＋ 2N aOH == = N a2SO3＋ H2O 2S O2＋O2催化劑△2S O3 X2＋ SO2＋ 2H2O == = 2HX ＋ H2SO4 SO2＋2H2S == = 3S ↓ ＋ 2H2O 有色物質(zhì) SO2 2.( 1 ) 固 ( 2 ) 酸 SO3＋H2O == =H2SO4 SO3＋ C aO == = C aS O4 S O3＋C a( OH )2== = C aS O4↓ ＋ H2O 三 、 1.(1)難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 (2)② NH H2S、HI、 HBr 鈍化 2． 鹽酸 BaCl2 有無白色 思考 2：這種說法不正確 ， 因?yàn)闈?H2SO4與SO2中硫價(jià)態(tài)緊鄰 ， 二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，故可以干燥 SO2。 4． 一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－ 0、＋ ＋ 6， 而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài) ， 所以硫應(yīng)該既有氧化性 ， 又有還原性 。 (3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì) ， 請你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應(yīng)試劑之間畫線 。 點(diǎn) 考 突 破 有 的 放 矢 輕 松 備 考 1． SO2與 CO2性質(zhì)的比較 SO2 CO2 顏色氣味 無色、刺激性氣味 無色無味 溶解性 易溶，常溫常壓下 1∶ 40 微溶，常溫常壓下 1∶ 1 與堿 反應(yīng) 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解 Ca(OH)2＋ SO2=== CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋ SO2＋H2O ===Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋ CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2 SO2 CO2 氧化性 SO2＋ 2H2S=== 3S↓＋ 2H2O 還原性 能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化 無 漂白性 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色 無 對環(huán)境的影響 形成酸雨，直接危害人體健康 引起溫室效應(yīng) CO 2 ＋ C ==== =高溫 2 C O 酸性：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 漂白性：使品紅溶液褪色 。 A 瓶溶液的作用是______________________________， B瓶溶液的作用是 ____________， C瓶溶液的作用是__________。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。 ② 除去 CO2中的 SO2氣體 ， 可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水 ， 也可通入飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 1．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) 類型??????????? ? 1 ? 鈍化：常溫下濃 H2SO4使 Fe 、 Al 鈍化? 2 ? 活潑金屬 ? 如 Zn ?????? ① 開始產(chǎn)生 SO2② 濃度變小后，產(chǎn)生 H2? 3 ? 不活潑金屬 ? 如 Cu ?????? ① 開始產(chǎn)生 SO2? 加熱 ?② 濃度變小，稀 H2SO4不再與 Cu 反應(yīng) 2．濃、稀硫酸的鑒別方法 現(xiàn)象 濃 H2SO4 稀 H2SO4 物理性質(zhì) 加水 放出大量熱 無明顯現(xiàn)象 觀狀態(tài) 黏稠狀液體 黏稠度較小液 體 密度 用手掂分量：濃 H2SO4密度較大( g/mL)，相同體積時(shí)，濃H2SO4質(zhì)量大很多 化學(xué)性質(zhì) 鐵片 因鐵被鈍化無明顯 現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 銅片 (加熱 ) 有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán) 無明顯現(xiàn)象 白紙 立即變黑 無明顯現(xiàn)象 膽礬 藍(lán)色變?yōu)榘咨? 無顏色變化 O2 －4的檢驗(yàn) ( 1) 檢驗(yàn) SO2 －4時(shí)要防止其他離子的干擾 ① Ag＋干擾： 先用鹽酸酸化，能防止 Ag＋干擾，因?yàn)?Ag＋＋ Cl－== = A gC l ↓ 。例如： B aC O3＋ 2H＋== =H2O ＋ CO2↑ ＋ Ba2 ＋。發(fā)生的反應(yīng)為： SO2 －3＋ 2H＋== = S O2↑ ＋ H2O ； 或 SO2 －3＋ Ba2 ＋== = B aS O3↓ ， B aS O3＋ 2H＋== = B a2 ＋＋ SO2↑ ＋ H2O 。 (3)裝置 B中盛放飽和 NaHSO3溶液 ， 該裝置的作用是 ________， 當(dāng)關(guān)閉 K時(shí) ， B中的現(xiàn)象是________。 ② 下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 ________(填字母 )。 ( 3) 由于余熱的作用， A 處仍有 SO2氣體產(chǎn)生，因此 B 中氣體壓強(qiáng)增大，液面下降，漏斗中液面上升。 [ 答案 ] ( 1) Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△Cu S O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O ( 2) Na O H 溶液 吸收 SO2氣體 ( 3) 貯存多余的 SO2氣體 瓶內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升 ( 4) ① 稀 H2SO4不與 Cu 發(fā)生反應(yīng) ② ad ③ 取燒瓶內(nèi)液體加入蒸 餾水稀釋，然后加入 B aC l2溶液，有白色沉淀生成則證明含有SO2 －4 特別提醒 (1)濃硫酸參加的反應(yīng) ， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ，因水的生成和硫酸的消耗會造成濃度變稀進(jìn)而引起 “ 質(zhì)變 ” ，