魯科版化學必修1鋁及其重要化合物-wenkub
2022-11-29 07:40:08 本頁面
【正文】 法 當一種或幾種金屬與某氧化劑發(fā)生氧化還原反應時，根據(jù)電子守恒，由氧化劑生成還原產(chǎn)物的價態(tài)變化及物質(zhì)的量，可求出金屬生成陽離子時失去電子總數(shù)，也是這些金屬陽離子全部轉化為氫氧化物時所結合的 OH－ 總數(shù)。 (4)假若溶液中有 Al(OH)3沉淀 g，則此時用去NaOH溶液的體積為 ______________________. 【 方法技巧 】 在處理 Al(OH)3的計算和圖象問題時，首先要看清橫、縱坐標的含義，其次要對圖象進行全面的分析，尤其需要關注的是特殊點 (起點、折點、頂點、終點 )的含義。如圖所示，離子方程式為： OA段： [Al(OH)4]－ ＋ H＋ ===Al(OH)3↓ ＋ H2O AB段： Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O (4)向強酸溶液中滴入四羥基合鋁酸鹽溶液 開始無沉淀，當 H＋ 完全反應后，再滴入四羥基合鋁酸鹽溶液，發(fā)生反應生成 Al(OH3)沉淀，如圖所示，反應的離子方程式為： 向 20 mL某物質(zhì)的量濃度的 AlCl3溶液中滴入 2 mol B項 n(OH－ )＝ mol過量，無 Al 剩余。 【 答案 】 A 1．將 g Al投入 mL mol可見當參加反應的 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量一樣多時，產(chǎn)生 H2的體積比是 1∶3 ，而題設條件體積比為 1∶2 ，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于 NaOH來說是不足的。 3．若產(chǎn)生 H2之比為 則必定是： (1)與酸反應時， Al過量、 H＋ 不足。 (2)化學性質(zhì) (寫離子方程式 )： (3)實驗室制取實驗室制取 Al(OH)3，用 和 反應，其離子方程式為： 吸附性 鋁鹽溶液 氨水 白 絮 不 Al3＋ ＋ 3NH3自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 色有 光澤的固體，有良好的 、 和 等，密度較小，質(zhì)地柔軟。H 2O===Al(OH3)↓ ＋ 3NH4+。 (2)與堿反應時， Al不足、 OH－ 過量。 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 6 mol 3 mol 3 molL － 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。 C項 n(H＋ )＝ mol過量，無 Al剩余。L － 1 NaOH溶液時，得到的 Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加 NaOH溶液的體積 (mL)關系如圖所示，試回答下列問題： (1)圖中 A點表示的意義是 ____________________。 2．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( ) A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶4 D ． 2∶7 解析 ：本題應分兩種情況進行討論： ①若 AlCl3過量， NaOH不足，溶液中的鋁元素應為 Al3＋ 。即氧化劑得電子數(shù)＝金屬失電子數(shù)＝結合 OH－ 數(shù)，m[Al(OH)n]＝ m(金 )＋ m(OH－ )＝ m(金 )＋ 17n(e－ )。L － 1 C． molL － 1的鹽酸中，在標準狀況下放出氣體的體積為 L。再由紅墨水柱右端上升知為放熱反應， C正確。 (1)鋁在元素周期表中的位置是 ________。 鋁熱反應 1．原理 Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應；其實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)。 4．應用 鋁熱反應常用于冶煉難熔金屬如 V、 Cr、 Mn等；焊接鋼軌等。 (2)② 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是：_________________________________。 B是 Al置換出來的 Fe。 設 MgO、 Fe2O3物質(zhì)的量均為 x，由題意知， 40 gL － 1 一、選擇題 (每小題 5分，共 50
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