【正文】 從 A～ D中選擇符合要求的選項填入相應位置。L － 1 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 當 Al3＋ 完全轉化為 Al(OH)3沉淀時， H2SO4提供的 H＋與 NaOH提供的 OH－ 相等。即溶解金屬或金屬氧化物所消耗的 n(H＋ )等于加入的堿所提供的n(OH－ )時，生成沉淀的量最大。 答案 ： D 鋁及其化合物的性質及轉化關系 3．生成 Al(OH)3的有關圖象 (1)鋁鹽 (Al3＋ )溶液中滴入強堿 ① 反應的離子方程式為 OA段： Al3+＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ AB段： Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)]4－ (3)四羥基合鋁酸鹽 [Al(OH)4]－ 溶液中滴入強酸 當 n{[Al(OH)4]－ }∶n(H ＋ )＝ 1∶1 時，產生 Al(OH)3沉淀的量最多，繼續(xù)滴入強酸，沉淀逐漸溶解。 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 2 27 g 3 mol g mol 即投入的鋁粉為 g。 2．足量 Al分別與物質的量相等的 H＋ 和 OH－ 溶液反應，生成 H2之比為 1∶3 。一、鋁 1．鋁在自然界中的存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。 有關離子方程式為： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O===2[Al(OH)4]－ ＋ 3H2↑ 1．等量 Al分別與足量酸 (H＋ )和堿 (OH－ )溶液反應，生成 H2之比為 1∶1 ，耗 H＋ 和 OH－ 之比為 3∶1 。L － 1 L mol 則 Al與 NaOH反應生成的 H2為 mol 2＝ mol。 D項 n(H＋ )＝ mol， H＋ 不足， Al剩余。 AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓ ＋ 3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依題意，溶液中剩余 1 mol Al3＋ ，則： c(AlCl3)∶c(NaOH) ＝ (1＋ 1)∶3 ＝ 2∶3 ② 若 NaOH量稍多， AlCl3完全反應，溶液中的鋁元素的形式為 [Al(OH)4]－ ，不妨假設有 2 mol Al3＋ 反應，依題意有關系式： AlCl3— 3NaOH— Al(OH)3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3— 4NaOH— NaAl(OH)4 1 mol 4 mol 1 mol c(AlCl3)∶c(NaOH) ＝ 2∶(3 ＋ 4)＝ 2∶7 答案 ： BD 3．將物質 X逐漸加入 (或通入 )Y溶液中，生成沉淀的量與加入 X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是 ( ) 答案： C 1．酸堿抵消法 當某金屬或金屬的氧化物 (可為一種或幾種 )溶于酸生成的鹽完全轉化為氫氧化物沉淀時，所用的堿提供的 OH－ 與消耗的酸所提供的 H＋ 恰好相等。L － 1 D． mol 答案 ： D 5． (2020年連云港質檢 )如下圖所示，橫坐標為某溶液中加入溶質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的量。 2．反應特點 (1)高溫條件； (2)劇烈燃燒，放出大量的熱； (3)新生成的液態(tài)金屬單質易與 Al2O3(固態(tài) )分離。 (3)③ 中的離子方程式為： ___________________。mol － 1 x＋ 160 g下列化學反應中，你認為能證明鋁有非金屬性的是 ( ) A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強堿溶液 C．氫氧化鋁溶于強酸溶液 D．鋁熱反應 答案 ： B 3． (2020年廣東高考 )相同質量的下列物質分別與等濃度的 NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是 ( ) 答案 ： A 5．有 100 mL mol ②乙與過量 CO2反應的離子方程式 __________。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。 答案 ： AlCl3 NaOH