魯科版化學(xué)必修1鋁及其重要化合物-文庫吧資料
2024-11-26 07:40本頁面
【正文】 __。 從 A～ D中選擇符合要求的選項(xiàng)填入相應(yīng)位置。再由紅墨水柱右端上升知為放熱反應(yīng)， C正確。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量 D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物 解析 ：發(fā)生的反應(yīng)有： 生成的 Hg在鋁表面上，使鋁不能生成致密氧化膜而成為“白毛”。L － 1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為 L。L － 1 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 當(dāng) Al3＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀時(shí)， H2SO4提供的 H＋與 NaOH提供的 OH－ 相等。L － 1 C． molL － 1的 NaOH溶液 200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． mol即氧化劑得電子數(shù)＝金屬失電子數(shù)＝結(jié)合 OH－ 數(shù)，m[Al(OH)n]＝ m(金 )＋ m(OH－ )＝ m(金 )＋ 17n(e－ )。即溶解金屬或金屬氧化物所消耗的 n(H＋ )等于加入的堿所提供的n(OH－ )時(shí)，生成沉淀的量最大。 2．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( ) A． 1∶3 B． 2∶3 C． 1∶4 D ． 2∶7 解析 ：本題應(yīng)分兩種情況進(jìn)行討論： ①若 AlCl3過量， NaOH不足，溶液中的鋁元素應(yīng)為 Al3＋ 。 (3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為： ___________________________。L － 1 NaOH溶液時(shí)，得到的 Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加 NaOH溶液的體積 (mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： (1)圖中 A點(diǎn)表示的意義是 ____________________。 答案 ： D 鋁及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．生成 Al(OH)3的有關(guān)圖象 (1)鋁鹽 (Al3＋ )溶液中滴入強(qiáng)堿 ① 反應(yīng)的離子方程式為 OA段： Al3+＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ AB段： Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)]4－ (3)四羥基合鋁酸鹽 [Al(OH)4]－ 溶液中滴入強(qiáng)酸 當(dāng) n{[Al(OH)4]－ }∶n(H ＋ )＝ 1∶1 時(shí)，產(chǎn)生 Al(OH)3沉淀的量最多，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。 C項(xiàng) n(H＋ )＝ mol過量，無 Al剩余。L － 1 ＝ mol A項(xiàng) HNO3不生成 H2。L － 1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 2 27 g 3 mol g mol 即投入的鋁粉為 g。 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 6 mol 3 mol 3 molL － 1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為 V(甲 )∶V( 乙 )＝ 1∶2 ，則加入鋁粉質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 【 解析 】 其反應(yīng)原理分別為： 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ ， 2Al＋ 2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 。 (2)與堿反應(yīng)時(shí)， Al不足、 OH－ 過量。 2．足量 Al分別與物質(zhì)的量相等的 H＋ 和 OH－ 溶液反應(yīng)，生成 H2之比為 1∶3 。H 2O===Al(OH3)↓ ＋ 3NH4+。 (2)化學(xué)性質(zhì) (典型的 性氧化物 ) 不 熔點(diǎn) 兩2．氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì)： 色 狀 溶于水的固體，有較強(qiáng)的 。 2．金屬鋁的物理性質(zhì) 色有 光澤的固體，有良好的
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