上科版高二化學(xué)鋁及其化合物1-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 01:29本頁面
【正文】 理： ?求沉淀的量的方法很多 。 ? n(AlCl3)∶ n(NaOH)≤1∶ 4， 即 a∶ b≥4∶ 1，所以答案為： a≥4b。 所以答案為： mol。 ? 解析： 依題意知 ， 在 AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生： ? AlCl3＋ 3NaOH===Al(OH)3↓＋ 3NaCl① ? AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O② ? 根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以看出： ? 當(dāng) a≤3b時(shí)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng) ， 此時(shí) NaOH不足量 ， 產(chǎn)生沉淀的量取決于 NaOH。 ? (2)當(dāng) a、 b滿足 ________條件時(shí) ， 無沉淀產(chǎn)生 。L－ 1 NaOH溶液 。 答案： D ? 因?yàn)?AlCl3與 NaOH反應(yīng)生成的 Al(OH)3能和 NaOH繼續(xù)反應(yīng) ， 故計(jì)算方法類似于 CO2與澄清石灰水的反應(yīng) ， 其計(jì)算規(guī)律如下： ? 1． 求產(chǎn)物 Al(OH)3的物質(zhì)的量 ? 當(dāng) n(OH－ )≤3n(Al3＋ )時(shí) ， n[Al(OH)3]＝ n(OH－ ) ? 當(dāng) 3n(Al3 ＋ )n(OH － )4n(Al3 ＋ ) 時(shí) ，n[Al(OH)3]＝ 4n(Al3＋ )－ n(OH－ ) ? 當(dāng) n(OH－ )≥4n(Al3＋ )時(shí) ， n[Al(OH)3)]＝ 0，無沉淀 ? 2． 求反應(yīng)物強(qiáng)堿的物質(zhì)的量 ? 若堿不足： n(OH－ )＝ 3n[Al(OH)3] ? 若 堿過 量： n(OH － ) ＝ 4n(Al3 ＋ ) －n[Al(OH)3] ? 【 例 2】 在 50 mL b mol 下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) ? A． a～ b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： Al(OH)3比BaSO4多 ? B． c～ d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量： AlO 比 Ba2＋ 少 ? C． a～ d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于 Al(OH)3 ? D． d～ e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量： Ba2＋ 可能等于 OH－ ?解析： 向 Al2(SO4)3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，開始階段 Al3＋ 與 OH－ 、 與 Ba2＋ 形成沉淀：2Al3＋ ＋ 3 ＋ 3Ba2＋ ＋ 6OH－ ===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓，當(dāng) Al2(SO4)3與 Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 3時(shí)，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質(zhì)的量和質(zhì)量均達(dá)到最大，此時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為 b點(diǎn)。模擬精選 ， 浙江海寧模擬 )已知 Ba(AlO2)2可溶于水 。 ?② 當(dāng) NaOH過量時(shí) ， Al3＋ 全部參加反應(yīng)生成 Al(OH)3沉淀后又部分溶解 ， 用 NaOH mL。 其總反應(yīng)的離子方程式為： Al3＋ ＋ 4OH－ === ＋ 2H2O。 ? (4)假定溶液中有 Al(OH)3沉淀 g，則此時(shí)用去 NaOH溶液的體積為 __________。 ? (2)圖中 B點(diǎn)表示的意義是_______________________________________________________________。 堿 酸 ? 【 記憶提示 】 鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 ? 1．鋁三角關(guān)系 ? 2． 體現(xiàn) “ 鋁三角 ” 關(guān)系的圖像 ? (1)往 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量 (見圖 1) ? ? ① O→A： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓， ? A→B ： Al(OH)3 ＋ OH － === ＋ 2H2O ? ② 現(xiàn)象：開始產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多?白色沉淀開始溶解 ?白色沉淀全部溶解 ?(2)往 NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至過量 (見圖 2) ?① O→A： Al3＋ ＋ 4OH－ === ＋2H2O， ? A→B ： 3 ＋ Al3 ＋ ＋6H2O===4Al(OH)3↓ ?② 現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象 ?出現(xiàn)白色沉淀 ， 且沉淀不溶解 ?(3)往 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl至過量(見圖 3) ?① O→A： AlO ＋ H＋ ＋ H2O===Al(OH)3↓， ? A→B： Al(OH)3＋ 3H＋ ===Al3＋ ＋ 3H2O ?② 現(xiàn)象 ： 開始出現(xiàn)白色沉淀 ?白色沉淀又全部溶解 ?(4)往鹽酸中逐滴加入 NaAlO2溶液至過量(見圖 4) ?① O→ A： ＋ 4H＋ ===
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