上科版高二化學(xué)《鋁及其化合物》1-預(yù)覽頁
【正文】 與 O2反應(yīng) ?(4)與鹽反應(yīng) ? 與氯化亞鐵溶液反應(yīng) 。 ? 點(diǎn)燃或加熱時(shí)與 O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ? 3．了解氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。 ? 2．掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。 銀白 小 小 較高 ? 常溫下 ， 鋁表面可形成致密的 ，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性 。 ? (3)與強(qiáng)堿 (如 NaOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ? 。當(dāng)將鋁在酒精燈上加熱熔化 ? 后，熔化的鋁并不滴落，好像被一層膜包著，說明 Al2O3的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高。 ? 氧化 鋁與燒堿溶液反應(yīng)： 。 白 膠 易 不穩(wěn)定 ? Al(OH)3 與 鹽 酸 反應(yīng)： ； ? Al(OH)3 與 NaOH 溶液反應(yīng)： ； ? Al(OH)3 受 熱 分 解 的 化 學(xué) 方 程式： 。 ? 可與酸反應(yīng) 。 ? (3)上述兩步用總的離子方程式可表示為：________________________________________________________________。 當(dāng)有 g Al(OH)3沉淀生成時(shí) ， ① AlCl3過量 ，加入 NaOH使 Al3＋ 部分產(chǎn)生沉淀為 g，通過 Al3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH)3↓可知用NaOH mL。 右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液時(shí) ，生成沉淀的物質(zhì)的量 y與加入 Ba(OH)2的物質(zhì)的量 x的關(guān)系 。L－ 1的 AlCl3溶液中加入 50 mL a mol ? (3)當(dāng) a、 b滿足 ________條件時(shí) ， 先有沉淀生成 ， 后又有部分沉淀溶解 ， 此時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為 ________g。 ? (2)如果無沉淀生成 ， Al 元素全部以 AlO 形式存在 。 ?解法一： 聯(lián)立方程法 。mol － 1 (4b－ a) mol＝ (4b－ a) g。mol － 1 (4b－ a) mol＝ (4b－ a) g。 ? 2． 向 20 mL 2 molL－ 1。L－ 1 ? 【 例 1】 把 NaOH、 MgCl AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入 1 mol ?解析： (1)加入鹽酸 0～ 10 mL時(shí)，沉淀的質(zhì)量沒有改變，說明未加鹽酸時(shí)，沉淀物為Mg(OH)2，溶液為 NaAlO2和 NaOH的混合液，加鹽酸是中和剩余的 NaOH， A處的懸濁液為Mg(OH) NaAlO NaCl，則原混合物中n(MgCl2)＝ g/58 g ?(3)設(shè) Mg(OH) Al(OH)3完全溶解時(shí)，所消耗鹽酸的體積為 V′， V′ 10－ 3 L/mL 1 mol/L＝ mol 2＋ mol 3， ∴ V′＝100 mL， ∴ C點(diǎn)表示加入了 130 mL的鹽酸。要特別關(guān)注沉淀是否同步，沉淀物是否完全溶于所加入的過量試劑中，同時(shí)要注意縱坐標(biāo)的物理量意義。mol－ 1 ? n (OH－ ) ?② n(Al3＋ )∶ n(OH－ )≤1∶ 4時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 0 ?③ 1∶ 4n(Al3＋ )∶ n(OH－ )1∶ 3時(shí)： m[Al(OH)3]＝ 78 g試題調(diào)研，青島期末測試 )Al(OH)3是治療 胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。 ?(2)請用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。 ?答案： (1)方案二 較好 方案一在加入 NaOH溶液和方案二在加入 H2SO4溶液時(shí)，均難以控制加入的量，以確保 Al元素全部轉(zhuǎn)化為沉
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