鋁及其化合物的性質教案-wenkub
2022-09-02 16:12:56 本頁面
【正文】 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 鋁熱反應常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 考點2氧化鋁⒈物理性質白色晶狀粉末或固體， 導電性 常溫狀態(tài)下不導電⒉化學性質⑴與酸反應Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵與堿反應Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 考點3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實驗室制法AlCl3+3NH3如圖3所示：圖3發(fā)生反應的離子方程式為：O～A段：A～B段： 向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產生最大沉淀量如圖4所示。圖6II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。 【例題2】向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質的量可能是（ ）（1）a mol （2）b mol （3）（4）（5）0 mol （6）A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）【解析】（1）當時，或?！敬鸢浮緾 【鞏固】在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是A．Na Mg Al B．Na K Zn FeC．Zn Fe
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