上科版高二化學(xué)鋁及其化合物1-wenkub
2022-11-29 01:29:18 本頁(yè)面
【正文】 )圖中 A點(diǎn)表示的意義是______________________________________________________________。12H2O ? 明礬易溶于水 ， 完全電離：KAl(SO4)2===K＋ ＋ Al3＋ ＋ ? 其水溶液因 Al3＋ 水解而顯 性 ，離子方程式為： ? 。 兩性 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 Al2O3＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2O Al2O3＋ 2NaOH===2NaAlO2＋ H2O ? 2． 氫氧化鋁 ? 可溶 性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得 Al(OH)3，它是一種難溶于水的 色 狀物質(zhì) ， 具有較強(qiáng)的吸附能力 ， 離子方程式： ? 。 氧化鋁是冶煉鋁的原料 ， 也是一種較好的耐火材料 。 ?（ 5）用鎂 條引燃鋁粉和 Fe2O3的混合物： ，這一反應(yīng)也被稱(chēng)作 反應(yīng)。 ? (2)與酸反應(yīng) ? ① 常溫下鋁遇 、 發(fā)生鈍化 。 ? 4．了解鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，會(huì)進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。? 1. 了解鋁的物理性質(zhì) 。 第二節(jié) 鋁及其化合物 ? 1． 物理性質(zhì) ? 金屬鋁呈 色 ， 硬度 ， 密度 ，熔點(diǎn) ， 和鎂類(lèi)似 ， 鋁的主要用途是制造鋁合金 ， 鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密度小 ，使鋁大量用來(lái)制作導(dǎo)線；制鋁熱劑 。 ? ② 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 ?延伸： 在空氣 中，活潑金屬鋁易與 O2反應(yīng)，在表面生成一層穩(wěn)定的氧化膜，阻止 ? 內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化，因而使鋁具有抗腐蝕性。 ? 氧化鋁屬于典型的 氧化物 ， 與 都能反應(yīng) ， 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ? 氧 化 鋁 溶 于 鹽酸： 。 Al(OH)3受熱 分解 ， 是一種典型的 兩性氫氧化物 。 ? （ 3） 偏鋁酸鹽 （ NaAlO2) ? 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) ， 因AlO2的水解溶液顯 性 。 ? (2)圖中 B點(diǎn)表示的意義是_______________________________________________________________。 其總反應(yīng)的離子方程式為： Al3＋ ＋ 4OH－ === ＋ 2H2O。模擬精選 ， 浙江海寧模擬 )已知 Ba(AlO2)2可溶于水 。 答案： D ? 因?yàn)?AlCl3與 NaOH反應(yīng)生成的 Al(OH)3能和 NaOH繼續(xù)反應(yīng) ， 故計(jì)算方法類(lèi)似于 CO2與澄清石灰水的反應(yīng) ， 其計(jì)算規(guī)律如下： ? 1． 求產(chǎn)物 Al(OH)3的物質(zhì)的量 ? 當(dāng) n(OH－ )≤3n(Al3＋ )時(shí) ， n[Al(OH)3]＝ n(OH－ ) ? 當(dāng) 3n(Al3 ＋ )n(OH － )4n(Al3 ＋ ) 時(shí) ，n[Al(OH)3]＝ 4n(Al3＋ )－ n(OH－ ) ? 當(dāng) n(OH－ )≥4n(Al3＋ )時(shí) ， n[Al(OH)3)]＝ 0，無(wú)沉淀 ? 2． 求反應(yīng)物強(qiáng)堿的物質(zhì)的量 ? 若堿不足： n(OH－ )＝ 3n[Al(OH)3] ? 若 堿過(guò) 量： n(OH － ) ＝ 4n(Al3 ＋ ) －n[Al(OH)3] ? 【 例 2】 在 50 mL b mol ? (2)當(dāng) a、 b滿足 ________條件時(shí) ， 無(wú)沉淀產(chǎn)生 。 所以答案為： mol。 ?符合關(guān)系： ?整理： ?求沉淀的量的方法很多 。 ?解得 x＝ (－ ) mol＝ (4b－ a) mol ?m[Al(OH)3]＝ 78
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