鋁及其化合物的性質(zhì)教案-文庫吧在線文庫
【正文】 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應(yīng)2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應(yīng)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 考點(diǎn)2氧化鋁⒈物理性質(zhì)白色晶狀粉末或固體， 導(dǎo)電性 常溫狀態(tài)下不導(dǎo)電⒉化學(xué)性質(zhì)⑴與酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 考點(diǎn)3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應(yīng)Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實(shí)驗(yàn)室制法AlCl3+3NH3有延性和展性。沸點(diǎn)2327℃。 見 圖（a） 有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH = AlO2― +2 H2O 向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過量時(shí)：【答案】B、D。本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無從下手，可采用守恒法。(e)=，也就是說金屬的平均摩爾電子質(zhì)量為12g/： M（Mg）e=24g/2mol =12g/mol。:32. 5g,Ag:無窮大。考點(diǎn)：考查金屬混合物與酸反應(yīng)置換出氫氣的知識?？键c(diǎn)：鐵和鐵合金。C選項(xiàng)，其中第五主族氨氣穩(wěn)定性大于第六主族硫化氫氣體穩(wěn)定性。通過金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，要進(jìn)一步了解金屬在實(shí)際生活中的運(yùn)用。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的選項(xiàng)求知欲。（信息：氯堿化工廠主要化學(xué)反應(yīng)為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H）【答案】（1）石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不僅溫度很高，而且含有大量CO（稱作高爐煤氣），可以用來煅燒石灰石生產(chǎn)石灰（其它合理答案酌情給分）（2）NaCl是生產(chǎn)氯氣、鹽酸和燒堿的原料，此外鹽鹵中其他成分的提取所需NaOH
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