鋁及其化合物的性質教案-文庫吧在線文庫
【正文】 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O⑵與堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑶與鹽反應2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+⑷與某些氧化物反應4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 鋁熱反應常用于焊接鐵軌和冶煉金屬⑸與非金屬反應2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 考點2氧化鋁⒈物理性質白色晶狀粉末或固體， 導電性 常溫狀態(tài)下不導電⒉化學性質⑴與酸反應Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ⑵與堿反應Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O 考點3氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物⑴與酸反應Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O⑵與堿反應Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O⑶分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O⑷實驗室制法AlCl3+3NH3有延性和展性。沸點2327℃。 見 圖（a） 有關離子方程式為： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH = AlO2― +2 H2O 向強堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當全部轉化為時，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進水解的反應，產物都是。由兩者反應的離子方程式知：當堿的量不足時：當堿過量時：【答案】B、D。本題涉及的反應較多，若按各步反應進行計算則無從下手，可采用守恒法。(e)=，也就是說金屬的平均摩爾電子質量為12g/： M（Mg）e=24g/2mol =12g/mol。:32. 5g,Ag:無窮大?？键c：考查金屬混合物與酸反應置換出氫氣的知識?？键c：鐵和鐵合金。C選項，其中第五主族氨氣穩(wěn)定性大于第六主族硫化氫氣體穩(wěn)定性。通過金屬性質的學習，要進一步了解金屬在實際生活中的運用。該題有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，激發(fā)學生的選項求知欲。（信息：氯堿化工廠主要化學反應為電解飽和食鹽水：2NaCl+2HO2NaOH+Cl+H）【答案】（1）石灰石是煉鐵的原料之一，煉鐵高爐排放的廢氣，不僅溫度很高，而且含有大量CO（稱作高爐煤氣），可以用來煅燒石灰石生產石灰（其它合理答案酌情給分）（2）NaCl是生產氯氣、鹽酸和燒堿的原料，此外鹽鹵中其他成分的提取所需NaOH
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