鋁及其化合物的性質(zhì)教案-文庫(kù)吧
2025-07-21 16:12 本頁(yè)面
【正文】 ↓+3NH4Cl Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ 考點(diǎn)4圖像向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至過(guò)量。 見(jiàn) 圖（a） 有關(guān)離子方程式為： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH = AlO2― +2 H2O 向強(qiáng)堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無(wú)沉淀，當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進(jìn)水解的反應(yīng)，產(chǎn)物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O～A段：A～B段： 向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（I）向鋁鹽中滴加氨水時(shí)，當(dāng)氨水增加到時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量如圖4所示。圖4（II）向氨水中滴加鋁鹽溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)氨水過(guò)量，如圖5所示，離子反應(yīng)方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。 I：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強(qiáng)堿當(dāng)時(shí)，產(chǎn)生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強(qiáng)酸，沉淀逐漸溶解。如圖6所示。圖6II：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應(yīng)方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。圖7 向溶液中通入由于產(chǎn)生的沉淀不溶解在碳酸中，產(chǎn)生的沉淀不消失，如圖8所示。圖8向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應(yīng)方程式為：圖9 三、例題精析【例題1】向30毫升1 mol/L的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的溶液，則加入的溶液的體積可能為（ ）A. 3mL B. C. 15mL D. 【解析】已知，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過(guò)量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知：當(dāng)堿的量不足時(shí)：當(dāng)堿過(guò)量時(shí)：【答案】B、D。 【例題2】向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是（ ）（1）a mol （2）b mol （3）（4）（5）0 mol （6）A. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）【解析】（1）當(dāng)時(shí)，或。（2）當(dāng)時(shí)。（3）當(dāng)時(shí)，【答案】B 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則和兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7A. （1）和（2） B. （1）和（3）C.
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