高一化學(xué)鐵及其重要化合物-資料下載頁(yè)
2025-11-02 04:26本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．判斷下列說(shuō)法是否正確。B．鐵位于元素周期表的第四周期ⅧB(niǎo)族。還原鐵礦石中的鐵。Fe主要以化合態(tài)存在于自然界中，少數(shù)以游離態(tài)存在。檢驗(yàn)鐵單質(zhì)存在的最簡(jiǎn)。單方法是用磁鐵吸引。＋的氧化性依次減弱。答案：A.√B．×C．×D．×都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。Ca除外)反應(yīng)時(shí)，可被還原。Fe2＋→Fe3＋：亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。Fe3＋→Fe2＋：鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。氧化；加少量相應(yīng)的酸，抑制Fe2＋水解。②FeCl3：加氯水或H2O2；Fe2＋具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3＋即可形成Fe3沉淀。Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。定量的鐵紅和氧化銅。注意金屬及其化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用。＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Au3＋＋3Fe===2Au＋3Fe2＋；
【正文】 ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④ 這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是 ________________________________________________________________________。 (3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 Fe(OH)2白色沉淀。如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 ① a電極的材料應(yīng)為 ________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 ② 電解液 c可以是 ________(填編號(hào) )。 A．純水 B． NaCl溶液 C． NaOH溶液 D． CuCl2溶液 ③ d為苯，其作用是 __________________，在加入苯之前對(duì)電解液 c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？________________________________________________________________________。 ④ 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 __________(填編號(hào) )。 A．改用稀 H2SO4作電解液 B．適當(dāng)增大電源的電壓 C．適當(dāng)減小兩極間的距離 D．適當(dāng)降低電解液的溫度 ⑤ 若 c用 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。 【 解析 】 (1)Fe2＋ 易水解，要加入稀 H2SO4防止其水解； Fe2＋ 易被空氣中的 O2氧化，要加鐵粉，將被氧化的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ 。氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的 O2變少。 (2)兩支試管，試管 Ⅱ 是開(kāi)口式，無(wú)法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管 Ⅰ 中，所以制取FeSO4應(yīng)放在試管 Ⅰ 中，而在試管 Ⅱ 中盛不含 O2的 NaOH溶液。當(dāng) Fe與稀 H2SO4放入試管 Ⅰ 后，產(chǎn)生的 H2可以從試管 Ⅰ 內(nèi)短管處排出，從而排盡試管 Ⅰ 內(nèi)空氣。再經(jīng)過(guò)止水夾通入試管 Ⅱ 中，排盡試管 Ⅱ 內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管 Ⅰ 內(nèi)產(chǎn)生的 H2無(wú)法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管 Ⅰ 內(nèi) FeSO4溶液通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管壓入試管 Ⅱ 內(nèi)，在此過(guò)程中，液體都處于 H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的 O2氧化，使得 Fe(OH)2能保存更長(zhǎng)時(shí)間。 (3)電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng) Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ，陰極反應(yīng) 2H2O＋ 2e－ === H2↑＋ 2OH－ ，或電解質(zhì)溶液能直接提供 OH－ ， Fe2＋ 與 OH－ 發(fā)生反應(yīng) Fe2＋ ＋ 2OH－ === Fe(OH)2↓，當(dāng)電解液選用 NaOH溶液時(shí)，在陽(yáng)極處立即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時(shí)，只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀 (大約在電解池中部 )；當(dāng)反接電源后，陽(yáng)極反應(yīng) 4OH－ － 4e－ === 2H2O＋ O2↑，產(chǎn)生的 O2立即把 Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3。 【 答案 】 (1)① 稀 H2SO鐵屑 ② 煮沸 ③ 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 (2)① 稀 H2SO4和鐵屑 ② NaOH溶液 ③ 檢驗(yàn)試管 Ⅱ 出口處排出的 H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾 ④ 試管 Ⅰ 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 Ⅰ 和試管 Ⅱ ，且外界O2不易進(jìn)入 (3)① Fe Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ② BC ③ 隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸，排出溶解的 O2 ④ BC ⑤ 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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