高一化學鐵及其重要化合物-免費閱讀
【正文】 當 Fe與稀 H2SO4放入試管 Ⅰ 后，產(chǎn)生的 H2可以從試管 Ⅰ 內(nèi)短管處排出，從而排盡試管 Ⅰ 內(nèi)空氣。 ① a電極的材料應為 ________，電極反應式為________________________________________________________________________。這樣操作的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 D選項是 Fe3＋ 的特征反應現(xiàn)象。 【 解析 】 A．加入 KSCN后呈紅色，說明含 Fe3＋ ，但不能說明是否含有 Fe2＋ 。 M為 Cu， X為 FeSO4， Y為 Fe2(SO4)3，Z為 Fe(OH)3， K2EO4為 K2FeO4。 (2)某同學取 X的溶液，酸化后加入 KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色。 例 1 填寫下列空白。 (2)鹽溶液的配制與保存 ① Fe2＋ 的鹽溶液：加少量鐵粉，防止 Fe2＋ 被氧化；加少量相應的酸，抑制 Fe2＋ 水解。 ( ) (2020年武昌檢測 T8－ B) 答案： A.√ B． C． D． 基礎回歸 1． “鐵三角 ”中的轉(zhuǎn)化關系 鐵三角轉(zhuǎn)化關系的應用 課堂互動講練 (1)Fe→Fe2＋ ：鐵與氧化性比較弱的非金屬(如 S、 I2)、非氧化性酸 (如鹽酸、稀硫酸 )、不活潑金屬的鹽溶液 (如 CuSO4溶液 )反應，都可實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。 (2)與 FeCl3溶液： ___________________ 。第三節(jié) 鐵及其重要化合物 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓練 第一 節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 基礎自主梳理 基礎自主梳理 自我診斷 1．判斷下列說法是否正確。 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu Fe＋ 2FeCl3 === 3FeCl2 Fe在自然界中以什么形式存在？如何檢驗鐵單質(zhì)？ 【 提示 】 Fe主要以化合態(tài)存在于自然界中，少數(shù)以游離態(tài)存在。例如： Fe＋CuSO4===Cu＋ FeSO4 (2)Fe2＋ →Fe：比較活潑的金屬 (如 Al、 Zn)能從亞鐵鹽溶液中置換出鐵。 ② Fe3＋ 的鹽溶液：加少量相應的酸抑制 Fe3＋水解。 (1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是 ①____________、 ② ________、 ③ ________、④ ________、 ⑤ ________； (2)寫出 ① 處發(fā)生反應的離子方程式__________________________________；寫出 ③ 處發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)鐵紅的化學式為 ________________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 __________________________________；氧化銅 ________。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：______________________________________，________________________________________________________________________。 (2)FeSO4溶液酸化后加入 KI淀粉溶液變藍色，說明有 I2生成。 B．通 Cl2后再加入 KSCN溶液變紅色說明所得的溶液中含 Fe3＋ ，而原溶液中是否含有Fe3＋ 無法判斷，所以原溶液中是否含 Fe2＋ 也不能判斷。 氫氧化亞鐵的制取與性質(zhì)實驗探究 Fe(OH)2易被氧化，因此在配制時要盡量避免它與空氣接觸，配制溶液時，要用煮沸過的蒸餾水來配制 NaOH溶液
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