20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第3章-金屬及其化合物-第3講-鐵及其重要化合物課件-新人教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案 C,第三十四頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,解析 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HNO3Fe3＋Cu2＋，可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為 4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 4 mol 1 mol 1 mol 2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2 2 mol 1 mol 3 mol Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu 1 mol 1 mol 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)Cu(NO3)HNO3的物質(zhì)的量之比為(2 mol－1 mol)∶1 mol∶4 mol＝1∶1∶4。,2．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。,2．鐵鹽 (1)氧化性： 含F(xiàn)e3＋的溶液呈__________色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。,1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4,題組訓(xùn)練,解析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3 價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。,解析 向稀硝酸中加入鐵粉，開始時稀硝酸過量應(yīng)生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。,2．把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是( ) A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3 B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2 C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3 D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1,第十頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。 ③與酸的反應(yīng)： a．與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。 鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。,第三講 鐵及其重要化合物,第二頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,2．鐵的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)。 c．與S的
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1