20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第3章-金屬及其化合物-第3講-鐵及其重要化合物課件-新人教版-在線瀏覽
2024-10-20 21:05本頁面
【正文】 _形式存在。 (3)CD段鐵元素以________形式存在。,解析 向稀硝酸中加入鐵粉，開始時稀硝酸過量應(yīng)生成Fe3＋，故AB段鐵元素以Fe3＋形式存在。Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋后，鐵粉不再溶解，故CD段鐵元素以Fe、Fe2＋形式存在。,第十四頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,1．鐵的氧化物,考點(diǎn)二 鐵的氧化物與氫氧化物,知識梳理,黑色,紅棕色,黑色,＋2,＋3,＋＋3,FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O,Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O,第十六頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,1．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是( ) A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4,題組訓(xùn)練,解析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3 價，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。,第十九頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。 答案 C,第二十頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,①②③⑤,第二十一頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。,成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3，在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備 實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。,第二十三頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。 (1)氧化性：Fe2＋與Zn反應(yīng)的離子方程式： _______________________________； (2)還原性：Fe2＋與Cl2反應(yīng)的離子方程式： _______________________________。,2．鐵鹽 (1)氧化性： 含F(xiàn)e3＋的溶液呈__________色，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)的氧化性。 ②Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。,黃,2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,血紅,第二十五頁，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十分。,2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2F
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