全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)43硫及其重要化合物課件-在線瀏覽
2025-07-23 22:09本頁面
【正文】 請解釋原因。 ( 2) H＋與 NO－3 又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng) 3C u ＋ 2N O－3 ＋ 8H＋== =3C u2 ＋＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O 說考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識 / 整 / 合 拓展延伸串知識 1 ． SO2性質(zhì)的多面性 溶液 紫色石 蕊溶液 加有酚酞 的氫氧化 鈉溶液 品紅 溶液 酸性 K M n O4 溶液、溴水 氫硫酸 (H2S 溶液 ) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 生成淺 黃色沉淀 SO2的 性質(zhì) 溶于水 顯酸性 溶于水 顯酸性 漂白性 還原性 氧化性 1 SO 2 與 CO 2 的性質(zhì)比較及鑒別 2. 常見的漂白劑及其漂白原理 常用于漂 白的物質(zhì) 二氧化硫 新制氯水 雙氧水 漂白粉 活性炭 漂白原理 二氧化硫與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 次氯酸的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 雙氧水的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì) 在酸性條件下生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性 吸附 作用 品紅溶液 褪色，加熱后恢復(fù)原色 褪色，加熱后不恢復(fù)原色 褪色，加熱后不恢復(fù)原色 褪色，加熱后不恢復(fù)原色 褪色 紫色石 蕊溶液 變紅，不褪色 先變紅，后褪色 先變紅，后褪色 先變藍(lán)，后褪色 褪色 漂白后所 得物質(zhì)的 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 3 ． 鑒別 SO2和 CO2的方法 SO2和 CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。通?？捎靡韵路椒ǎ? (1) 根據(jù)物理性質(zhì)。 (2) 品紅溶液。 (3) 酸性 K M n O4溶液。 (4) 溴水。 (5) 硝酸酸化的硝酸鋇溶液。 (6) F e Cl3溶液。 4 ．除去 CO2中 SO2的方法 ( 1) 利用 SO2的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等。 特別關(guān)注 1 ． CO2中的 C 元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(C O2→ CO ， CO2→ C) 。 2 ．漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪去，漂白劑不一定能使無機(jī)色質(zhì)( 如 K M n O Cu S O4 3 ．某些漂白劑也可用于消毒，如新制氯水、漂白粉、 H2OO3等，它們的漂白與消毒都是以強(qiáng)氧化性為基礎(chǔ)。 4 ．氧化型和加合型漂白劑漂白有色物質(zhì)時(shí)都發(fā)生了化學(xué)變化，而吸附型漂白劑漂白有色物質(zhì)是一種物理過程。 ( 1) 實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中 A 瓶的溶液褪色， C 瓶的溶液不褪色。 ( 2) 裝置 D 中所盛溶液是 __________________ ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______________ ____ _______ _______ _______ _______ _____ 。 【解析】 要檢驗(yàn) SO2，可以用品紅溶液，要檢驗(yàn) CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是 SO2的存在會干擾對 CO2的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)CO2時(shí)必須考慮先檢驗(yàn) SO2并且要把它徹底除去。因?yàn)樵跈z驗(yàn) SO CO2時(shí)，必須經(jīng)過水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗(yàn)，因此， 這三種產(chǎn)物的檢驗(yàn)順序必須是先檢驗(yàn) H2O ，再檢驗(yàn) SO2，最后檢驗(yàn) CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)均不受其他物質(zhì)的干擾。則下列有關(guān)說法不正確的是( ) A ．藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色 B ．濕潤品紅試紙褪色，證明了 SO2的漂白性 C ．蘸有 K M n O4溶液的濾紙褪色，證明了 SO2的漂白性 D ． NaOH 溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的 SO2 解析： SO2只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色， A 項(xiàng)正確。SO2使蘸有 K M n O4溶液的濾紙褪色體現(xiàn)了 SO2的還原 性。多余的 SO2用 NaO H 溶液吸收，可防止其污染空氣， D 項(xiàng)正確。 答案： D 1 － 3 如圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質(zhì)。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A B aCl2溶液變渾濁 SO2與 B aCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 B a S O3沉淀 B Na2S 溶液變渾濁 SO2與 Na2S 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 S 單質(zhì) C K M n O4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析： SO2與 B aCl2溶液不反應(yīng)； SO2溶于水生成 H2SO3，進(jìn)而與 Na2S 溶液反應(yīng)生成 S 單質(zhì)。 答案： B 2 1 ．濃 H2SO4與金屬的反應(yīng) ( 1) 鈍化：常溫下濃 H2SO4使 Fe 、 Al 鈍化 ( 2) 活潑金屬 ( 如 Z n )????? ① 開始產(chǎn)生 SO2② 濃度變小后，產(chǎn)生 H2 硫酸與金屬的反應(yīng)及 SO 2 －4 、 SO 2 －3 的檢驗(yàn) (3) 不活潑金屬 ( 如 Cu) ????? ① 開始產(chǎn)生 SO2? 加熱 ?② 濃度變小，稀 H2SO4不再與 Cu 反應(yīng) 2 ．濃、稀硫酸的鑒別方法 3 ． SO2 － SO2 －3的檢驗(yàn) (1) SO2 －4的檢驗(yàn) ① 試劑的選擇 a ．稀鹽酸 —— 排除 CO2 － SO2 － Ag＋的干擾。若加稀 HNO3因稀 HN O3有氧化性，會將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，且也不能排除 Ag＋的干擾。 NO－3在酸性條件下，具有較強(qiáng)氧化性，會將 SO2 －3氧化為 SO2 －4，產(chǎn)生誤判。 原理： SO2 －3＋ 2H＋== =SO2↑ ＋ H2O ； Ba2 ＋＋ SO2 －3== =BaS O3↓ ， BaS O3＋ 2H＋== = Ba2 ＋＋ SO2↑ ＋ H2O 。 2 ．由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以過量的銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，不能將硫酸全部反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將 a g Cu 片和 12 m L 18 m ol 請回答下列問題： (1) 寫出 Cu 與濃 H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式： __ _____
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1