全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-在線(xiàn)瀏覽
2025-07-23 22:11本頁(yè)面
【正文】 是 ______________________ 。 (4) 價(jià)電子排布式 ____ ____ ，價(jià)電子排布圖 __ ______ 。 答案： 鉻 (1) Ⅵ B (2) 1s22s22p63s23p63d54s1 (3) 4 7 24 (4) 3d54s1 (5) d 3 ．為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？ 答案： 隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性吸力也越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。 5 ．為什么 Na 容易形成＋ 1 價(jià)離子，而 Mg 、 Al 易形成＋ 2 價(jià)、＋ 3 價(jià)離子？ 答案： Na 的 I 1 比 I 2 小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以 Na 容易失去一個(gè)電子形成＋ 1 價(jià)離子： Mg 的 I 1 和 I 2 相差不多，而 I 2 比 I 3 小很多，所以Mg 容易失去兩個(gè)電子形成＋ 2 價(jià)離子； Al 的 I 1 、 I 2 、 I 3 相差不多，而 I 3 比 I 4 小很多，所以 Al 容易失去三個(gè)電子形成＋ 3 價(jià)離子。 6 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 電負(fù)性大于 的一定為非金屬，小于 的一定為金屬( ) (2) 電負(fù)性差值大于 時(shí)，一般形成離子鍵，小于 時(shí)，一般形成共價(jià)鍵 ( ) (3) 電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大 ( ) 答案： (1) (2) √ (3) 說(shuō)考點(diǎn) SH U O K A O DI A N 知 / 識(shí) / 整 / 合 拓展延伸串知識(shí) 1 ．核外電子排布規(guī)律 (1) 遵守能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則。 1 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (3) 當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn) (p d f14) 、半滿(mǎn) (p df7) 和全空 (p0、 d0、 f0) 狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。 2 ．表示方法 (1) 電子排布式 按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫(xiě)出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。 如： Cu ： [Ar] 3d104s1 (3) 電子排布圖 用方框表示原子軌道，用 “↓” 或 “↑” 表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書(shū)寫(xiě)。 3 ．化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義 為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各種元素。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 在元素符號(hào)周?chē)?“ 電子排布式 根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級(jí)符號(hào)＋ ? 右上角 ? 數(shù)字。用 “ 數(shù)字＋能級(jí)符號(hào) ” 表示軌道名稱(chēng)。 (2) 核組成式：如16 8O ，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。 (4) 電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1) A 元素基態(tài)原子的最外層有 2 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電 子，其元素符號(hào)為 __________ ； (2) B 元素的負(fù)一價(jià)離子和 C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， B 的元素符號(hào)為 ____ ， C 的元素符號(hào)為 ___ __ ； (3) D 元素的正三價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿(mǎn)， D 的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ___________ ____ ； (4) E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿(mǎn)， N 層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子， E 的元素符號(hào)為 __________ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 __ ____________________________________________ 。 【解析】 (1)A 元素基態(tài)原子次外層有 2 個(gè)電子，故次外層為K 層， A 元素有 2 個(gè)電子層，由題意可寫(xiě)出其電子排布圖為： (2) B－、 C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與 Ar 相同，即核外都有 18 個(gè)電子，則 B 為 17 號(hào)元素 Cl ， C 為 19 號(hào)元素 K 。 (4) 根 據(jù) 題 意 要 求 ， 首 先 寫(xiě) 出 電 子 排 布 式 ：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為 29 號(hào) Cu 。 【答案】 (1) C 或 O (2) Cl K (3) Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar] 3d64s2 (4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或 [A r] 3d104s1 (5) 2 2p 創(chuàng)新題組 1 － 1 氣態(tài)中性基態(tài)原子的核外電子排布發(fā)生如下變化時(shí)，吸收能量最多的是 ( ) A ． 1s22s22p63s23p2― → 1s22s22p63s23p1 B ． 1s22s22p63s23p3― → 1s22s22p63s23p2 C ． 1s22s22p63s23p4― → 1s22s22p63s23p3 D ． 1s22s22p63s23p64s24p2― → 1s22s22p63s23p64s24p1 解析： 由 B 項(xiàng)基態(tài)原子的核外電子排布式中 3p3可知， 3p 軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此失去一個(gè)電子比較困難，需要吸收更多的能量。 答案： B 1 － 3 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 ( ) A ．鎂原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B ．價(jià)電子排布為 5s25p1的元素位于第五周期第 Ⅰ A 族，是 s區(qū)元素 C ．所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D ．24Cr 原子的電子排布式是 1s
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