全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(參考版)
2025-06-08 22:11本頁面
【正文】 答案： (1) E (2) D (3) C (4) 電子分層排布，各能層能量不同 10 (5) RS T S S 元素的最外層電子處于 s 能級全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去第一個電子吸收的能量較多 。 A ．硼 B ．鈹 C ．氦 D ．氫 (4) 每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個側(cè)面說明： __________________ ， 如果 U 元素是短周期元素，你估計(jì)它的第 2 次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第 ____ ____ 個電子時。 A ． Q 和 R B ． S 和 T C ． T 和 U D ． R 和 T E ． R 和 U (2) 下列離子的氧化性最弱的是 __ ______ 。 mol－ 1) ，回答下列各題。 答案： (1)N a Ar (2)F Cs (3)N a (4)F (5)N 、 P 、 As 2 － 5 ? 2022故周期表中 ，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫 ( 放射性元素的電負(fù)性未計(jì) ) 。 解析： (1) 同周期從左到右，元素的第一電離能 ( 除 Ⅱ A 族、 Ⅴ A族反常外 ) 逐漸增大，故同周期元素的第一電離能， Ⅰ A 族金屬元素最小，稀有氣體元素最大。 (4) 最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 __ ______ 。 (2) 在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是 __ ______ ，電負(fù)性最小的元素是 ________ 。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知， D 中所述元素的最高價是＋ 2 ，屬于第 Ⅱ A 族元素， D 不正確。 B 正確， ① ～④ 分別表示 Al 、 Si 、 P 、 S 。 答案： B 2 － 3 ? 2022 創(chuàng)新題組 2 － 1 下列關(guān)于元素 第一電離能的說法不正確的是 ( ) A ．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B ．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C ．最外層電子排布為 n s2n p6( 當(dāng)只有 K 層時為 1s2) 的原子，第一電離能較大 D ．對于同一元素而言，原子的電離能 I1 I2 I3 ? 解析： 第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)， A 項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能： NO 、MgAl ， B 項(xiàng)錯； C 項(xiàng)所述元素為零 族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 5 ．同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。 3 ．金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷 電離能的大小。 2 ．利用 “ 電負(fù)性與 1 .8 的關(guān)系 ” 判斷金屬性與非金屬性只是一般規(guī)律，不是絕對的，如第 Ⅷ 族元素。 ② 同一周期，從左到右，電負(fù)性遞增；同一主族，從上到下，電負(fù)性遞減，如下圖所示。 2 ．電負(fù)性 (1) 電負(fù)性的變化規(guī)律 ① 金屬的電負(fù)性一般小于 ，非金屬的電負(fù)性一般大于 ，“ 類金屬 ” 的電負(fù)性在 左右。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。 ② 判斷元素的化合價 如果某元素的 In ＋ 1? In，則該元素的常見化合價為＋ n ，如鈉元素 I2? I1，所以鈉元素的化合價為＋ 1 。 電離能和電負(fù)性的規(guī)律及應(yīng)用 ③ 同一周期：從左到右電離能變 化的總趨勢是增大的，但受核外電子結(jié)構(gòu)的影響有曲折起伏。 答案： (1)N e Si Mg Cl (2)1s22s22p6 1s22s22p63s23p5 (3) 三 Ⅳ A SiO 2 弱 2 1 ．電離能 (1) 電離能的變化規(guī)律 ① 同一元素 ： I1 I2 I3? 。 (2) C 的離子的核外電子排布式為 _________________ ； D 原子的核外電子排布式為 __________________ 。 D 與 C 屬同一周期， D 原子的最外層電子數(shù)比 A 的最外層電子數(shù)少 1 。 B 位于 A 元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是 A 最外層電子數(shù)的 1/2 。 答案： B 1 － 5 A 、 B 、 C 、 D 都是短周期元素。 答案： C 1 － 4 通常情況下，原子核外 p 能級、 d 能級等原子軌道上電子排布為 “ 全空 ” 、 “ 半充滿 ” 、 “ 全充滿 ” 的時候更加 穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個規(guī)則證據(jù)的是 ( ) ① 元素氦 (He) 的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫 (H) 的第一電離能 ②26Fe2 ＋容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?6Fe3 ＋，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性 ③ 基態(tài)銅 (Cu) 原子的電子排布式是 [Ar] 3d104s1而不是 [Ar] 3d94s2 ④ 某種激發(fā)態(tài)碳 (C ) 原子的電子排布式是 1s22s12p3而不是 1s22s2p2 A ． ①② B ． ②③ C ． ③④ D ． ①②③④ 解析： ① 中 He 原子軌道處于全充滿狀態(tài)，而 H 處于半充滿狀態(tài)， ① 錯誤； ② 中 Fe2 ＋的價電子構(gòu)型為 3d6，而 Fe3 ＋的價電子構(gòu)型為 3d5,3d5屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故 Fe2 ＋易失電子變?yōu)榉€(wěn)定的Fe3 ＋， ② 正確； ③ 在 [A r] 3d104s1顯然符合 d 能級全充滿狀態(tài)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， ③ 正確； ④ 屬于基態(tài)原子獲得能量， 2s 能級上一個電子躍遷到 2p 能級上，而激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)，放出能量，④ 錯誤。 答案： B 1 － 2 下列關(guān)于價電子構(gòu)型為 3s23p4的粒子描述正確的是( ) A ．它的 元素符號為 O B ．它的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4 C ．它的單質(zhì)可以與 H2生成液態(tài)化合物 解析： 由價電子構(gòu)型為 3s23p4，可知該元素為 S ， S 單質(zhì)與 H2化合生成 H2S 氣體， D 項(xiàng)電子排布違背了洪特 規(guī)則。 (5) s 能級只有 1 個原子軌道，故最多只能容納 2 個電子，即 n＝ 2 ，所以元素 F 的原子最外層電子排布式為 2s22p3，由此可知 F是 N 元素； 根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的 2p 能級能量最高。 (3
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