全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)83鹽類的水解課件(參考版)
2025-06-08 22:16本頁面
【正文】 【 答案】 B 。又由于兩溶液中 c (Na＋) 相等，所以 NaC N 溶液中 c (H＋) ＋ c (Na＋) 較小，則該溶液中陽離子數(shù)目較少。 【規(guī)范審題】 設(shè)陰離子為 R－，在 NaR 溶液中存在電荷守恒：c (H＋) ＋ c (Na＋) ＝ c (OH－) ＋ c (R－) 。 易錯例析 例 已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的 NaF 和 NaC N 兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為 n1，后者溶液中的離子數(shù)目為 n2。 2 ．同濃度的弱酸和弱酸鹽、弱堿和弱堿鹽共存時通常主要考慮弱酸 ( 堿 ) 的電離而不是弱酸 ( 堿 ) 鹽的水解。 答案： D 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 走出離子濃度大小比較的三個誤區(qū) 離子濃度大小比較是高考的常見題型，也是易錯題型。 答案： C 3 － 4 下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 ( ) A ． CO2 －3＋ H2O HCO－3＋ OH－ 用熱的純堿溶液清洗油污 B ． FeCl3＋ 3H2O ==== =△Fe(O H)3( 膠體 ) ＋ 3HCl 制備 Fe(O H)3膠體 C ． MgCl2＋ 2H2O Mg( OH)2＋ 2HCl 在 HCl 氣流中加熱MgC l2H2O NH＋4＋ OH－左移， c (OH－) 減小，顏色變淺， C項不符合題意；加入 NaC l 對平衡 HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－無影響， D 項不合題意。 L－ 1 KH C2O4溶液中 ： c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (H2C2O4)－ 2 c (C2O2 －4) D ． 等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3溶液和 N a HC O3溶液等體積混合 ， 所得溶液中 ： c (C O2 －3) ＋ c (OH－) c (H＋) ＋ c (HC O－3) ＋ 3 c (H2CO3) 解析 ： 乙酸酸性比碳酸強 ， 故 Na2CO3的水解程度比CH3COONa 大 ， 導(dǎo)致相同 pH 時 ， C H3COON a 溶液濃度比 Na2CO3溶液濃度大 ， A 項錯誤 ； ClO－在溶液中水解 ， 故選項 B 中正確的離子濃度順序為 c (Na＋) c (Cl－) c (C lO－) c (OH－) ， B 項錯誤 ； 根據(jù)電荷守恒可知 ： c (K＋) ＋ c (H＋) ＝ c (HC2O－4) ＋ 2 c (C2O2 －4) ＋ c (OH－) ，根據(jù)物料守恒可知 ： c (K＋) ＝ c (HC2O－4) ＋ c (C2O2 －4) ＋ c (H2C2O4) ， 兩個等式聯(lián)立可得 ： c (OH－) ＋ c (H2C2O4) ＋ c (H＋) － c (C2O2 －4) ， C 項錯誤 ； 混合溶液中據(jù)物料守恒有 ： 2 c (Na＋) ＝ 3[ c (H CO－3) ＋ c (CO2 －3) ＋c (H2CO3)] ， 據(jù)電荷守恒有 ： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (H CO－3) ＋ 2 c (CO2 －3) ＋ c (OH－) ， 兩個等式聯(lián)立得關(guān)系式 ： c (C O2 －3) ＋ 2 c (OH－) ＝ 2 c (H＋)＋ c (H CO－3) ＋ 3 c (H2CO3) ， 將該式變形得 ： c (C O2 －3) ＋ c (OH－) ＋ [ c (OH－) － c (H＋)] ＝ c (H＋) ＋ c (H CO－3) ＋ 3 c (H2CO3) ， 因碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液為堿性 ， 故 c (OH－) c (H＋) ， 因此 c (CO2 －3) ＋ c (OH－) c (H＋)＋ c (H CO－3) ＋ 3 c (H2CO3) ， D 項正確。 【答案】 D 創(chuàng)新題組 3 － 1 ? 2022 ⑧ NH＋4水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使 NH3逸出，降低肥效。 ⑥ Al3＋與 HCO－3發(fā)生相互促進水解反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫。 ④ NH＋4和 Zn2 ＋水解產(chǎn)生的 H＋與銹反應(yīng)。 ② 加鹽酸可抑制 FeCl3水解。 例 3 下列提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 ( ) ① 明礬和 FeCl3可作 凈水劑； ② 為保存 FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸； ③ 實驗室配制 AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋； ④ NH4Cl 與 Z nCl2溶液可作焊接中的除銹劑； ⑤ 實驗室盛放 Na2CO Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥ 用 NaHCO3與 Al2(S O4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑； ⑦ 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣； ⑧ 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用； ⑨ 比較 NH4Cl 和 Na2S 等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性。如 Fe3 ＋與 HC O－3互相促進水解生成沉淀和氣體，水解趨于完全，二者不能大量共存。 2 ．因 Fe3 ＋在酸性較強的環(huán)境中比 Al3 ＋、 Mg2 ＋、 Cu2 ＋更易發(fā)生水解，故一般可采用調(diào)節(jié) pH 的方法生成 Fe (OH)3沉淀除去，如加入 Cu O 、 Cu( OH )2等皆可，但不能加會引入雜質(zhì)離子的物質(zhì)。在加熱攪拌條件下使其水解完全，生成 Fe(OH)3沉淀。如除去 MgCl2酸性溶液中的Fe3 ＋，可在加熱攪拌的條件下加入 MgCO3( 或 MgO) ，過濾。兩種溶液混合后發(fā)生互相促進的水解反應(yīng)，使水解反應(yīng)趨于完全， Al3 ＋＋ 3HCO－3== =Al(O H)3↓ ＋ 3CO2↑ 。如科學(xué)施肥：銨態(tài)氮肥不能和草木灰混施；熱的純堿溶液去污能力強：加熱， Na2CO3的水解程度增大，使 c (OH－) 增大。如貯存 Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因為 Na2CO3水解后溶液呈堿性，存在反應(yīng) SiO2＋ 2OH－== =SiO2 －3＋ H2O ， Na2SiO3具有黏性，使瓶頸與瓶塞黏結(jié)在一起； NaF 溶液不能用玻璃瓶盛裝，因為水解時產(chǎn)生的氫氟酸會腐蝕玻璃 (F－＋ H2O HF ＋ OH－， 4HF ＋ Si O2== =SiF4↑ ＋ 2 H2O) 。如制備 Fe(O H)3膠體、明礬凈水、丁達爾現(xiàn)象、 Fe Cl3溶液長期存放變渾濁等。 6H2O 制取無水 FeCl3和 AlCl3，這就是 由于鹽發(fā)生水解的緣故。例如不能利用蒸干溶液的辦法制 FeCl3和 AlCl3，也不能在空氣中通過加熱 F e C l3例如配制 Cu SO4溶液時需加入少量 H2SO4；配制 FeCl3溶液時需加入少量鹽酸 ( 加相應(yīng)的酸 ) 。如 NH4Cl 溶液中離子濃度由大到小的順序是 c (Cl－) c (NH＋4) c (H＋) c (OH－) 。如 Al3 ＋、Fe3 ＋與 HC O－ CO2 － Al O－2等不能大量共存。 答案： D 1 ． 判斷溶液的酸堿性時要考慮鹽的水解，特別是在判斷酸與堿恰好完全反應(yīng)所得溶液的酸堿性時，要注意生成的鹽能否水解。下列判斷 正確的是 ( ) A ． a ＝ b ＝ c B ． a b c C ． a c b D ． c a b
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