全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)81弱電解質(zhì)的電離課件(參考版)
2025-06-08 22:10本頁面
【正文】 【答案】 B 。 C 選項(xiàng)，弱電解 質(zhì)變成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大。 B 選項(xiàng)， 2 g NaOH 固體的物質(zhì)的量為 mol ，剛好與 100 mL mol L－ 1 KCl 溶液 【錯解分析】 易錯選 D ，因?yàn)?KCl 溶液與 NaOH 不反應(yīng)，以為溶液的導(dǎo)電能力變化最小。 L－ 1鹽酸 C ． mol 三、電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異 弱電解質(zhì)自身的強(qiáng)弱決定了電離平衡常數(shù)的大小，能影響電離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，若弱電解質(zhì)和溫度一定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān)；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸堿、反應(yīng)物等影響。 二、應(yīng)特別注意： “ 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液 ” 與“ pH 相同的鹽酸與醋酸溶液 ” 分別與同種金屬 ( 如鎂、鋅等 ) 反應(yīng)時，呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象大不相同。 答案： C 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱易混淆 1 ．熔融時是否導(dǎo)電，這是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的常用方法，而不是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)。H2O ?增大， ⑥ 正確。H2O ?，則c ? NH＋4?c ? NH3H2O) 減小，NH＋4數(shù)目增多， ① 對、 ② 錯、 ③ 對；溶液中 c (OH－) 減小， ④ 錯；溶液稀釋時 c (NH＋4) 、 c (OH－) 均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱， ⑤ 錯；根據(jù) Kb＝c ? NH＋4? H2O) 增大 ③ NH＋4數(shù)目增多 ④ c (OH－) 增大 ⑤ 溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) ⑥c ? NH＋4?c ? NH3 答案： B 2 － 4 mol /L 的氨水 10 mL ，加蒸餾水稀釋到 1 L 后，下列變化中正確的是 ( ) ① NH3 L－ 1鹽 酸 C ． CH3COONa 固體 D ． mol L－ 1 CH3COOH 溶液中分別加入適量的下列物質(zhì)后，會使平衡向左移動且溶液中 c (H＋) 增大的是 ( ) A ． mol 只改變一個條件一定可以使c ? HF ?c ? H＋?減小的是 ( ) A ．通入少量氯化氫氣體 B ．通入少量氟化鉀固體 C ．加入少量氫氧化鈉固體 D ．通入少量氟化氫氣體 解析： 通入少量 HCl 氣體，溶液中 c (H＋) 增大，電離平衡逆向移動， c (HF) 增大，但 c (H F) 增大的程度沒有 c (H＋) 大， c ? HF ?c ? H＋?減小，A 項(xiàng)正確；加入少量 KF 固體，溶液中 c (F－) 增大，平衡逆向移動，c (H＋) 減小， c (H F) 增大，c ? HF ?c ? H＋?增大， B 項(xiàng)錯；加入少量 NaOH 固體，溶液中 c (H＋) 減小，電離平衡正向移動， c (HF) 減小，但 c (H F)減小的程度沒有 c (H＋) 大，c ? HF ?c ? H＋?增大， C 項(xiàng)錯；通入少量 HF 氣體， c (H F) 先增大，平衡正向移動，又導(dǎo)致 c (H F ) 減小， c (H＋) 增大，但最終結(jié)果是 c (H F) 增大的程度比 c (H＋) 增大的程度大，c ? HF ?c ? H＋?增大，D 項(xiàng)錯。 L－ 1，故c ? F－?c ? H＋?會變小， C 項(xiàng)錯誤；加水稀釋，平衡右移，故c ? H＋?c ? HF ?會增大， D 項(xiàng)正確。 例 2 將濃度為 mo l 以 CH3COOH CH3C OO－＋ H＋ Δ H 0 為例： 特別關(guān)注 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)深刻理解勒夏特列原理：平衡向 “ 減弱 ” 這種改變的方向移動。如 H2CO3的電離常數(shù)： K1＝ 10－ 7， K2＝ 10－ 11。如 mol/L 的CH3COOH 溶液中， c (H＋) 大約在 10－ 3 mol /L 左右。 (3) 弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。 答案： D 2 1 ．弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn) 和化學(xué)平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學(xué)平衡的特點(diǎn)外還具有的特點(diǎn)是： 弱電解質(zhì)的電離平衡 (1) 電離過程是吸熱的。 pH ＝ 2 的溶液，加水稀釋 100 倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液
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