全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件(參考版)
2025-06-08 22:10本頁面
【正文】 m ol－ 1， S ( s) ＋ 3/2O2( g) == =SO3( g) Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＝－ 39 5 kJ 【答案】 ( 1) 反應(yīng)物總能量 生成物總能量 無 ( 2) 降低 催化劑 (V2O5) 改變了反應(yīng)的歷程，使活化能 E 降低 ( 3) － 198 ( 4) S ( s) ＋ O2( g) == =S O2( g ) Δ H1＝－ 296 kJ ( 4) 沒有理解題干要求 “ 計算由 S ( s) 生成 1 m ol S O3( g) 的Δ H ________( 寫出計算過程 ) ” ，容易造成錯答。 m ol－ 1，圖中表示的是 2 m ol S O2( g) 的反應(yīng)，因此 Δ H ＝－ 99 2 k J ( 3) 對圖像分析不清，容易造成錯答。 (2) 催化劑在反應(yīng)前后無變化，從而錯誤地認(rèn)為對活化能無影響。 【錯解分析】 問題 常見錯誤 ( 1) ① A 和 C 所表示的意義錯答為 “ 反應(yīng)物 ” 、 “ 生成物 ” ② 認(rèn)為 E 的大小對反應(yīng)熱有影響 ( 2) 錯誤的認(rèn)為對活化能無影響 ( 3) 錯答成 “99” 或 “198” ( 4) ① 熱化學(xué)方程式忘記寫各物質(zhì)狀態(tài)或?qū)戝e狀態(tài)，不配平 ② 反應(yīng)熱計算錯誤 【規(guī)范審題】 (1) 出錯原因主要是知識掌握不牢固。 ( 4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱 Δ H ＝－ 296 k J 請回答下列問題： (1) 圖中 A 、 C 分別表示 _ _________ 、 _________ _ ， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ____________ ； (2) 該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ ________ ，理由是 ________________ _____________ ； (3) 圖中 Δ H ＝ ________k J已知 1 m ol S O2( g) 氧化為 1 m ol S O3( g) 的 Δ H ＝－ 99 k J由于熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，故熱化學(xué)方程式有多種寫法，但要注意 Δ H的數(shù)值應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)成正比。 第四步，計算 Δ H 的數(shù)值，寫出正確的熱化學(xué)方程式。存在問題： Δ H 的單位是 “ k J存在問題：忘記標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或把物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)錯，或不清楚物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 第二步，必須標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 m ol－ 1 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 “ 四步 ” 突破熱化學(xué)方程式的書寫： 第一步，依題意先寫出正確的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式兩邊一定要配平。 m ol－ 1 ( 2) 2SO 3 ( g) == =2S O 2 ( g) ＋ O 2 ( g) Δ H ＝＋ 2 b k J m ol－ 1，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，結(jié)合 ( 1) 可得8 x ＋ 8 e － 16 d ＝－ 8 a ，解得 x ＝ 2 d － a － e 。 m ol－ 1。 m ol－ 1，則 S8分子中硫硫鍵的鍵能為 ________ 。 (3) 若已知 1 個 S8分子中有 8 個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為 d k J (1) 寫出表示 S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ________ ___________ _____________ _________________________________________ 。 答案： B 2 － 4 在一定條件下， S8(s) 和 O2(g) 發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為 SO2(g)和 SO3(g) 。 m ol－ 1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H 為負(fù)，故 C 項錯誤， D 項正確。 m ol－ 1，則反應(yīng)12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl(g)的反應(yīng)熱 Δ H ＝－ 183 k J m ol－ 1－ 431 k J m ol－ 1 解析： 題圖表示 1 m ol H — H 鍵斷裂時需要吸收 436 k J 能量， 1 m ol Cl — Cl 鍵斷裂時需要吸收 243 k J 能量， 1 m ol H — Cl 鍵形成時放出 431 k J 能量，由此可知 A 、 B 正確；反應(yīng) H2(g) ＋Cl2(g) == =2HCl(g) 的反應(yīng)熱 Δ H ＝ 436 k J 答案： B 2 － 2 如圖所示是 101 k P a 時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是 ( ) A ． 1 m ol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436 k J 能量 B ． 2 m ol H Cl 分子中的化學(xué)鍵形成時需要釋放 862 k J 能量 C ．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2(g) ＋ Cl2(g) == =2HCl(g) Δ H＝＋ 183 k J m ol－ 1( 燃燒熱 ) D ． NaOH(aq ) ＋ HCl(a q ) == =NaC l(aq) ＋ H2O(l ) Δ H ＝＋ k J m ol－ 1( 反應(yīng)熱 ) B ． CH3OH(g) ＋ 1/2 O2( g) == =C O2( g) ＋ 2H2( g) Δ H ＝－ kJ m ol－ 1。 m ol－ 1，即 N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(l) Δ H ＝ 2( a － b － c ) k J m ol－ 1 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 m ol－ 1 C.12N2(g) ＋32H2
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