全程復習構想20xx高考化學大一輪復習61化學反應與能量變化課件(已修改)
2025-06-17 22:10 本頁面
【正文】 第六章 化學反應與能量 第①講 化學反應與能量變化 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解 化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2. 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3. 了解熱化學方程式的含義。 命 題 預 測 1. 熱化學方程式的書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識的重點和難點，也是高考的熱點，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結合蓋斯定律書寫判斷熱化學方程式的正誤，難度中等。 2. 能量轉化之間的關系。該考點主要從化學鍵的鍵能和物質總能量以及活化能的角度以計算、判斷的方式進行考查，難度中等。 說基礎 SH U O J I CH U 基 / 礎 / 梳 / 理 課前預習讀教材 一、反應熱 焓變 1 ．定義 反應熱：化學反應過程中 或 的熱量，符號：Δ H ，單位： k J m ol－ 1。 焓變：生成物與反應物的 ， Δ H ＝ H ( 生成物 ) － H ( 反應物 ) 。恒壓條件下的反應熱 焓變。 放出 吸收 內能差 等于 2 ．產生原因 生成物????? E1 E2，為 吸熱 反應， Δ H 0E1 E2，為 放熱 反應， Δ H 0 問題思考： 1 ．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應嗎？不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應嗎？ 答案： 吸熱反應和放熱反應與反應所發(fā)生的外界條件無關，需要加熱的不一定是吸熱反應，如 C ＋ O 2 ==== =點燃CO 2 Δ H 0 ，不需要加熱的反應也不一定是放熱反應，如 Ba(OH ) 2 8H 2 O 與 NH 4 Cl 的反應。 2 ．同質量的硫粉在空氣中燃燒 和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量多，為什么？ 答案： 在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉化成的光能多，故放出的熱量少。 3 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應 ( ) (2) 物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化 ( ) (3) 伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ( ) (4) 吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生 ( ) (5) Na 轉化為 Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱 ( ) (6) 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱 ( ) (7) 同溫同壓下，反應 H2(g) ＋ Cl2(g) == =2HCl(g) 在光照和點燃條件下的 Δ H 不同 ( ) (8) 可逆反應的 Δ H 表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關 ( ) 答案： ( 1) ( 2) √ ( 3 ) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7) ( 8) √ 點撥： (5) (6) 是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。(7) 焓變與反應條件無關。 二、熱化學方程式 1 ．定義：表示參加反應物質的量和 的關系的化學方程式。 2 ．意義：不僅表明了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。 如 2H2(g) ＋ O2(g) == =2H2O(l) Δ H ＝－ k J/m ol ：表示在25 ℃ 、 101 k P a 條件下， 2 m ol H2(g) 和 1 m ol O2(g) 完全反應生成 2 m ol H2O(l) 時釋放 k J 的能量。 反應熱 物質 能量 3 ．書寫熱化學方程式的 “ 五步 ” 問題思考： 1 ．怎樣理解可逆反應中的反應熱？ 答案： 無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱 Δ H都表示反應進行到底 ( 完全轉化 ) 時的能量變化。如 2S O2( g) ＋O2( g) 2SO3(g ) Δ H ＝－ k J m ol－ 1， Δ H 是指 2 m ol S O2( g)和 1 m ol O2( g) 完全轉化為 2 m ol S O3( g) 時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入 2 m ol S O2( g) 和 1 m ol O2( g) ，反應達到平衡時放出的能量為 Q ，因反應不能完全轉化為 SO3( g) ，故Q K J 。 2 ．已知： H2(g) ＋ Cl2(g ) == =2HCl(g) Δ H1＝ a k J m ol－ 1 則12H2(g) ＋12Cl2(g) == =H Cl(g) 與 2H Cl(g) == =H2(g ) ＋ Cl2(g) 的焓變 Δ H Δ H3分別是多少？ 答案： Δ H 2 ＝a2 k J m ol－ 1 Δ H 3 ＝－ a k J m ol － 1 。 3 ．已知： N2(g) ＋ 3H2(g ) 2NH3(g) Δ H ＝－ 92 k J m ol－ 1，k J m ol－ 1的含義是什么？若 1 m ol N2和 3 m ol H2在一定條件下發(fā)生反應，放出的熱量等于 92 k J 嗎？ 答案： 表示每摩爾反應發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應是可逆反應，不能進行完全，放出的熱量小于 92 kJ 。 三、中和反應反應熱的測定 1 ．中和反應反應熱 (1) 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 水所放出的熱量。 (2) 示例：稀的鹽酸與稀的 NaOH 溶液發(fā)生中和反應生成 1 m ol H2O 時，放出 k J 的熱量，該反應的熱
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