全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)12物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件(已修改)
2025-06-17 22:03 本頁(yè)面
【正文】 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第②講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 說(shuō)考綱 — 分析考情明考向 說(shuō)基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、溶液的濃度 1 ．物質(zhì)的量濃度 ( 1) 定義：以單位體積溶液里所含 的物質(zhì)的量來(lái)表示 的物理量，叫溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為 。 ( 2) 表達(dá)式： c ( B ) ＝ 。 ( 3) 單位： 。 ( 4) 注意點(diǎn)： ① 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。 溶質(zhì) B 溶液組成 c ( B ) n ? B ?V m o lL － 1 ② 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來(lái)表示。 ③ 以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì) ，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。 ④ 溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特定組合的物質(zhì)。 ( 5) 一些物質(zhì)在溶于水時(shí)，溶質(zhì)發(fā)生了變化，如： Na 、 Na2O 、Na2O2的水溶液，溶質(zhì)為 ， SO3溶于水后溶質(zhì)為 。 ( 6) 同一溶液，其濃度大小和體積的大小無(wú)關(guān)，無(wú)論從中取出多少，濃度均不變。 2 ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 1) 定義： 占溶液質(zhì)量的 。 ( 2) 表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 % N a O H H 2 SO 4 溶質(zhì)質(zhì)量 百分率 問題思考： 1 ．觀察兩 個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。 ( 1) “ 5% 硫酸銅溶液 ” 中的 5% 是什么含義？ ( 2) m ol L－ 1 N aC l 溶液中 m ol L－ 1表示的含義是什么？ ( 3) 從上述兩種溶液中分別取出 5 m L ，它們的濃度分別是________ 、 ________ 。 答案： ( 1) 表示 10 0 g 硫酸銅溶液中含有 5 g 硫酸銅溶質(zhì)。 ( 2) 1 L 該 N aC l 溶液中所含 N aC l 的物質(zhì)的量是 0. 4 m oL 。 ( 3) 5 % m ol L－ 1 2 ．將 g HCl 溶 于 1 L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 m ol L－ 1嗎？為什么？ 答案： 不是。當(dāng) HC l 溶于水后，溶液體積不再是 1 L ，故不可能是 1 m ol L－ 1，但可以敘述為將 36 .5 g 氯化氫溶于水得 1 L 溶液，則其濃度為 1 m ol L－ 1。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1 ．主要儀器 ( 1) 托盤天平：精確度為 g ，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤放物品，右盤放砝碼。 ( 2) 容量瓶：容量瓶上標(biāo)有 和 ，常見的容量瓶規(guī)格有 50 m L 、 100 m L 、 250 m L 、 500 m L 、 1 000 m L 。 ( 3) 其他儀器：量筒、燒杯、 、藥匙等。 刻度線、溫度 容量 膠頭滴管 、 玻璃棒 2 ．溶液的配制步驟 以配制 500 m L 、 m ol L－ 1 N aOH 溶液為例。 ( 1) 計(jì)算：需 N aOH 固體的質(zhì)量為 g 。 ( 2) 稱量：用 稱量 N aOH 固體。 ( 3) 溶解：將稱好的 N aOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ( 4) 冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 ( 5) 移液：用玻璃棒引流，將溶液注入 。 2 0 . 0 托盤天平 5 0 0 mL 容量瓶 ( 6) 洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 ，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 ( 7) 定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 1 ～ 2 c m 時(shí)，改用 滴加蒸餾水至凹液面最低處與 相切。 ( 8) 搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 2 ～ 3 注入容量瓶 膠頭滴管 刻度線 3 ．使用容量瓶注意事項(xiàng) ( 1) 根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制 480 mL 某濃度的溶液應(yīng)選用 500 m L 的容量瓶。 ( 2) 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 ( 3) 容量瓶上標(biāo)有溫度 ( 20 ℃ ) 、容量和標(biāo)線 ( 刻度線 ) 。 ( 4) 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 ( 5) 溶解或稀釋過(guò)程中有明顯熱效應(yīng)時(shí)，要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí)再進(jìn) 行轉(zhuǎn)移，如稀釋濃硫酸、溶解 N aOH 固體等。 ( 6) 定容時(shí)觀察刻度要平視，凹液面最低處與刻度線相切，答題時(shí)，一定要注明 “ 凹液面最低處 ” 。 ( 7) 搖勻后，液面位于刻度線以下，不能再加水。 ( 8) 定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線或配制過(guò)程中濺出溶液，都要重新配制。 問題思考： 1 ．實(shí)驗(yàn)中需要 m ol L－ 1的 Na2CO3溶液 950 m L ，配制時(shí)你認(rèn)為應(yīng)選什么規(guī)格的容量瓶？根據(jù)你選定的容量瓶確定應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量是多少？ 答案： 1 00 0 m L 10 .6 g 2 ．判斷正誤，正確的打 “√” ，錯(cuò)誤的打 “” ( 1) 1 L 水中溶解 g N aC l 所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是 m ol L－ 1( ) ( 2) 將 25 g C u S O4 5H2O 晶體溶于 29 g 水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25 % ( ) ( 3) 在 100 m L 的燒杯中，加入 10 g 食鹽，然后注入 90 m L 的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 90 %( ) ( 4) 將 40 g S O3溶于 60 g 水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% ( ) ( 5) 將 62 g N a2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 m ol L－ 1( ) ( 6) 使用托盤天平稱量 藥品，都不能直接放在托盤中，應(yīng)放兩張相同的紙片 ( ) ( 7) 定容時(shí)，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線 1 ～ 2 m L
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1