全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)122分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件(已修改)
2025-06-17 22:14 本頁面
【正文】 第十二章 《 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 》 (選修 3) 第②講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解共價(jià)鍵的主要類 型 σ 鍵和 π 鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2. 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 (s p 、 sp sp3) ，能用價(jià)層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 3. 了解簡單配合物的成鍵情況。 4. 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5. 了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 命 題 預(yù) 測 鍵、 π 鍵的特征和判斷。 2. 常見分子的立體構(gòu)型及中心原子雜化類型的判斷。 3. 分子間作用力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、共價(jià)鍵 1 ．本質(zhì)和特征 在原子之間形成 。 具有 。 共用電子對 飽和性 和 方向性 2 ．分類 3. 共價(jià)鍵類型的判斷 (1) σ 鍵與 π 鍵： ① 依據(jù)強(qiáng)度判斷： σ 鍵的強(qiáng)度較大，較穩(wěn)定， π 鍵活潑，比較容易斷裂。 ② 共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中含有 個(gè) σ 鍵， 個(gè) π 鍵；共價(jià)三鍵中含有 個(gè) σ 鍵， 個(gè) π 鍵。 (2) 極性鍵與非極性鍵： 看形成共價(jià)鍵的兩原子，不同種元素的原子之間形成的是 共價(jià)鍵，同種元素的原子之間形成的是 共價(jià)鍵。 1 1 1 2 極性 非極性 4 ．鍵參數(shù) (1) 概念 (2) 鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響 ① 鍵能越 ，鍵長越 ，分子越穩(wěn)定。 ② 大 短 問題思考： 1 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (1) 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子 ( ) (2) 在任何情況下，都是 σ 鍵比 π 鍵強(qiáng)度大 ( ) (3) 在所有分 子中都存在化學(xué)鍵 ( ) (4) H2分子中的共價(jià)鍵不具有方向性 ( ) (5) 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān) ( ) (6) σ 鍵比 π 鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) ( ) (7) s173。s σ 鍵與 s173。p σ 鍵的電子云形狀對稱性相同 ( ) (8) 碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的 2 倍 ( ) (9) σ 鍵能單獨(dú)形成，而 π 鍵一定不能單獨(dú)形成 ( ) (10) σ 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)， π 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) √ (5) √ (6) √ (7) √ (8) (9) √ (10) √ 2 ．根據(jù)價(jià)鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況。 答案： 氮原子各自用三個(gè) p 軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ 鍵和兩個(gè) π 鍵。 3 ．某些共價(jià)鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下表所示： 共價(jià)鍵 鍵長 (nm ) C — C C == =C CC C — O C == =O N — N N == =N NN 10 試根據(jù)上表回答問題。 (1) 根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？ (2) 鍵能是 _ __________ __ ________________ 。 通常，鍵能越 ________ ，共價(jià)鍵越 ________ ，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。 答案： (1) 原子半徑、原子間形成共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。 (2) 氣態(tài)基態(tài)原子形成 1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量 大 穩(wěn)定 4 ．下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ________ ，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 ________ ；只存在 σ 鍵的分子是 ______ _ ，同時(shí)存在 σ 鍵和 π 鍵的分子是 ____ ____ 。 A ． N2 B ． CO2 C ． CH2Cl2 D ． C2H4 E ． C2H6 F ． CaC l2 G ． NH4Cl 答案： B 、 C G C 、 E A 、 B 、 D 點(diǎn)撥： σ 鍵和 π 鍵的判斷方法： (1)σ 鍵穩(wěn)定， π 鍵活潑； (2) 共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè) σ 鍵和一個(gè) π 鍵，共價(jià)三健中有一個(gè) σ 鍵和兩個(gè) π 鍵。 二、分子的立體結(jié)構(gòu) 1 ．價(jià)層電子對互斥理論 (1) 價(jià)層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量 。 (2) 孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角 。 最低 越小 2 ．雜化軌道理論 (1) 概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部 的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的軌道叫雜化軌道。 能量相近 (2) 雜化軌道的分類 3 ．配位鍵 (1) 孤電子對 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤電子對。 (2) 配位鍵 ① 配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。 孤電子對 空軌道 ② 配位鍵的表示：常用 “ ” 來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如 NH＋4可表示為 ，在 NH＋4中，雖然有一個(gè) N — H 鍵形成過程與其他 3 個(gè) N — H 鍵形成過程不同，但是一旦形成之后， 4 個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。 A → B (3) 配合物 如 [Cu(NH3)4]SO4 配位體有孤電子對，如 H2O 、 NH CO 、 F－、 Cl－、 CN
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