全程復習構想20xx高考化學大一輪復習81弱電解質的電離課件-wenkub
2023-06-20 22:10:35 本頁面
【正文】 同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。 ② 稀釋一倍時， Qc＝12c ? H＋? 答案： ②①③④ 4 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子 ( ) (2) 氨氣溶于水，當 c (OH－) ＝ c (NH＋4) 時，表明 NH3如對于 CH 3 COOH CH 3 COO－＋ H＋平衡后，加入冰醋酸， c (C H 3 COOH) 增大，平衡右移，根據勒夏特列原理，只能 “ 減弱 ” 而不能 “ 消除 ” ，再次平衡時， c (CH 3 COOH )比原平衡時大；加水稀釋或加少量 NaOH 固體，都會引起平衡右移，但 c (C H 3 COOH) 、 c (H＋) 都比原平衡時要小。c ? B ＋ ?c ? B OH ? (2) 特點 ① 電離平衡常數(shù)只與 有關，升溫， K 值 。 4 ．電離平衡常數(shù) (1) 表達式 ① 對于一元弱酸 HA ： HA H＋＋ A－，平衡常數(shù) Ka＝ 。 (2) “ 等 ” 即 相等。 L－ 1 CH3CO OH 溶液中 c (H＋) ＝ 10－ 3 mol L－ 1；經查閱知醋酸的 K a ＝ 10－ 5，由 CH 3 COOH H＋＋ CH 3 COO－ 起始濃度 /mol 3 ．常溫下，你能確定濃度均為 0. 1 mol 水溶液 熔融 導電 的 化合物 導電 的 化合物 2 ．強電解質和弱電解質的種類： 3 ．強電解質與弱電解質的比較 4. 電離方程式的書寫 (1) 強電解質的電離書寫時用 “ == =” ；弱電解質的電離書寫時用“ ” 。 3. 電離平衡常數(shù)。 命 題 預 測 1. 強弱電解質的判斷與比較。第八章 水溶液中的離子平衡 第①講 弱電解質的電離 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。主要從物質的分類角度命題，具有較強的綜合性，但是難度較小。主要命題角度為結合弱電 解質的電離，對電離平衡常數(shù)的意義、表達式、影響因素或以信息題的形式進行考查，難度較小。 (2) 多元弱酸的電離是分步進行的，所以電離方程式也是要分步書寫； 多元弱堿也是分步電離的，但是書寫時一般只用金屬陽離子和OH－表示。 L－ 1鹽酸和醋酸溶液中c (H＋) 嗎？需要其他數(shù)據請查閱教材。 L－ 1 0 0 變化濃度 /mol L－ 1。 (3) “ 定 ” 即弱電解質的分子和電離出的陰、陽離子的 一定。 ② 對于一元弱堿 BOH ： BOH B＋＋ OH－，平衡常數(shù) Kb＝ 。 ② 相同條件下， K 值越大，表示該弱電解質越 電離，所對應的酸性或堿性相對越 。 2 ．稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？ 答案： 不是所有粒子濃度都會減小。H2O 電離處于平衡狀態(tài) ( ) (3) 弱電解質一定是共價化合物 ( ) (4) 由 mol 12c ? CH3COO－?12c ? CH3COO H ?＝12Ka，此時 Qc Ka，故 電離平衡向正向移動。如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，反應速率前者比后者快。 4 ．測定對應鹽的酸堿性。 6 ．采用實驗證明存在電離平衡。 特別關注 1 ．由于弱酸的電離是部分電離，所以弱酸溶液中的 c (H＋) 遠遠小于弱酸的物質的量濃度，而 pH 、溶液的導電性、反應速率都與c (H＋) 有關，中和堿的能力與弱酸的物質的量濃度有關。 【答案】 C 溫馨提示 ： 1 ．酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不是等同關系 前者看電離程度，后者看溶液中 c (H＋) 和 c (OH－) 的相對大小。 4 ．酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性 如果有弱酸或弱堿參加反應，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈酸性或呈堿性。 Kw的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關， C 項錯。H2O 不能完全電離，故 mol /L 氨水的pH 小于 13 ， C 正確； D 項證明氨水顯堿性，但不 能證明 NH3 東城期末 ? 關于常溫下 pH ＝ 2 的醋酸，下列敘述正確的是 ( ) A ． c (CH3COOH) ＝ 1 mol L－ 1， A 錯誤。 答案： D 2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1