弱電解質(zhì)電離2-wenkub
2022-12-04 11:26:58 本頁(yè)面
【正文】 顧區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) (3) 弱電解質(zhì)是在水溶液中 的電解質(zhì)。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 自我 L－ 1 HCl 1 m ol 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) ( 2) 鎂與醋酸： 。回顧區(qū) 水溶液 熔融 導(dǎo)電 √ √ √ Al 2 ( SO 4 ) 3 == = 2A l 3 ＋ ＋ 3S O 2 －4 NaOH == = Na ＋ ＋ OH － H 2 SO 4 == = 2H ＋ ＋ SO 2 －4 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 自我 第一節(jié) 知識(shí) 檢測(cè)區(qū) 1 ． 化學(xué)反應(yīng)平衡：對(duì)于 2HI( g) H2(g) ＋ I2(g) Δ H 0 在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。 3. 知道電離平衡常數(shù)的意義。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 第一節(jié) 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 分析下列條件的改變對(duì)此反應(yīng)平衡的移動(dòng)及平衡常數(shù)的影響： (1) 升高溫度，平衡 移動(dòng)，平衡常數(shù) K ?；仡檯^(qū) K ＝ c (H 2 ) 檢測(cè)區(qū) 2 ． 化合物按照其在 或 狀態(tài)下能否 ，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) ( 3) 上述兩反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鎂與酸溶液中的 反應(yīng)，生成氫氣。 探究區(qū) 自我 L－ 1 CH3COOH 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn) 操作 與鎂 反應(yīng) 結(jié)論 Mg 與鹽酸反應(yīng) ，表明鹽酸中 c (H＋) 較 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) [ 歸納總結(jié) ] (1) 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中 ，可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)有 、 和水。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 自我 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有 。 探究區(qū) 自我 (3) 當(dāng)時(shí)間達(dá) t1后， va與 vb的關(guān)系是 ，此時(shí)醋酸達(dá)到 狀態(tài)。 探究區(qū) 自我 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) ( 3) 外界條件發(fā)生變化，電離平衡 。 探究區(qū) 自我 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) 3 ． 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 (1) 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用 “ ” 表示。如 H2CO3的電離方程式是 。探究區(qū) NH 3 檢測(cè)區(qū) [ 活學(xué)活用 ] 2 ． 下列說法正確的是 ( ) A ．根據(jù)溶液中有 CH3COOH 、 CH3COO－和 H＋即可證明CH3COOH 達(dá)到電離平衡狀態(tài) B ．根據(jù)溶液中 CH3CO O－和 H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明 CH3COOH 達(dá)到電離平衡狀態(tài) C ．當(dāng) NH3 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 答案 D 根據(jù) CH 3 COO H CH 3 COO － ＋ H ＋ 知即使 CH 3 C OOH 未達(dá)平衡狀態(tài)， CH 3 COO － 和 H ＋ 的濃度也相等， B 錯(cuò)誤； NH 3 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 2 ．一元弱酸的電離常數(shù)用 表示，一元弱堿的電離常數(shù)用 表示。探究區(qū) K ＝ c ? A＋ ? H 2 O ? 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) [ 歸納總結(jié) ] (1) 電離平衡常數(shù)是指一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)， ，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用 K 表示。所以從 Ka或 Kb的大小，可以判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 分步 K a1 ? K a2 ? K a3 第一步電離 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) c ? CO2 －3
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1