新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之二-wenkub
2022-11-28 12:10:03 本頁面
【正文】 溶液中有自由移動的離子濃度 越大 、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概 念 在水溶液中全部電離的電 解質(zhì) 在水溶液中部分電 離的電解質(zhì) 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大部分鹽 弱酸、弱堿、水 電離過程 不可逆、完全電離 可逆、部分電離 溶液中存在的微粒 只有離子 有離子、也有分子 實 例 H2SO NaOH、 Na2SO4等 NH3H2O 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 溶液 pH 與鎂反應(yīng) 現(xiàn)象 實驗 31： 體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸 溶液的 pH值及 與等量鎂條反應(yīng)。 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？ 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 說明 HCl分子在水中 完全 電離 醋酸分子在水中 部分 電離 H2O H+ Cl H2O CH3COOH H+ CH3COO 鹽酸溶液 醋酸溶液 HCl在水中全部電離 CH3COOH在水中部分電離 一、弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)在水溶液中電離的特點(diǎn) CH3COOH CH3COO + H+ 部分電離 可逆 存在電離平衡 弱電解質(zhì)的電離平衡 V t t1 V(電離 )＝ V(結(jié)合 ) 在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡。 如相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 例： 250C時，在 ， 有 HA電離成離子。 31 弱電解質(zhì)的電離 （第二課時） c(H+) c(Ac) c(HAc) HAc初溶于水 緊接著 最后 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 ?思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？ 反應(yīng)速率 V(電離 ) V(結(jié)合 ) V(電離 ) = V(結(jié)合 ) 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 時間 電離平衡狀態(tài)建立 電離平衡是一種 化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài) 是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 通常電解質(zhì)越弱電離程度越小 。 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù) 電離度 α α = 已電離的分子數(shù)
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