[政史地]第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時(shí)-wenkub
2022-10-29 07:21:42 本頁(yè)面
【正文】 電離平衡的建立 定義 : 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合成分子的速率 相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 電離平衡的特征： 動(dòng) : 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 : 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度 不變， 溶液里既有離子又有分子 變 : 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng) 等 : V電離 =V結(jié)合 = 0 逆 : 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 電離平衡常數(shù) （ 1） .定義 :在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí) ,弱電解質(zhì) 電離形成的各種離子的離子濃度的乘積 與 溶液中未電離的分子的濃度 之比 是一個(gè)常數(shù) ,稱為電離平衡常數(shù) ,簡(jiǎn)稱電離常數(shù) . （ 2） .符號(hào) :Ka或者 Kb （ 3） .表示方法 ① 一元弱酸弱堿 (Ka或 Kb表示 ) ② 多元弱酸 (分步電離 ,分步書寫，第一步是主要的 , 用 Ka Ka Ka3表示。 問(wèn)題： 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)（ K） 看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考： （ 1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （ 2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？ （ 3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？ （ 4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù) 一 電離平衡常數(shù)（ K） 對(duì)于一元弱酸 HA H++A， 平衡時(shí) Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱堿 MOH M++OH， 平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 意義： K值越 大 ，電離程度越 大 ，相應(yīng)酸 (或堿 )的 酸 (或堿 )性 越 強(qiáng) 。 （ 1）電離是 吸熱 過(guò)程，因此，升高溫度使 平衡向 電 離方向 移動(dòng) 。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 ? 變大 變小 導(dǎo)電能力 例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中 ， 溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子 ,無(wú)離子 。 （用 、 =、 表示） 速率由 C（ H+）決定 由 n（ H+）決定 a＝ b＝ c a＝ b＜ c a＝ b＜ c
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