全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)121原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-wenkub.com
2025-06-02 22:11 本頁(yè)面
【正文】 (5) 如果 R 、 S 、 T 是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 __ ______ ，其中 ________ 元素的第一電離能異常高的原因是 ______ ________ ___ _ 。 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 1 1 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1) 在周期表中，最可能處于同一族的是 ____ ____ 。(5) p 軌道半充滿的元素的價(jià)層電子排布式為 n s2n p3，位于 Ⅴ A 族，故第二、三、四周期原子中 p 軌道處于半充滿狀態(tài)的元素依次為 N 、P 、 As 。 (5) 第二、三、四周期元素原子中 p 軌道處于半充滿狀態(tài)的是________ 。 答案： D 2 － 4 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)： (1) 在第三周期中，第一電離能最小的元素是 ________ ，第一電離能最大的元素是 ____ __ __ 。 合肥模擬 ? 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是( ) A ．具有下列電子排布式的原子： ① 1s22s22p63s23p2； ② 1s22s22p3； ③ 1s22s22p2； ④ 1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是 ① B ．具有下列價(jià)電子排布式的原子： ① 3s23p1； ② 3s23p2；③ 3s23p3； ④ 3s23p4，第一電離能最大的是 ③ C ． ① Na 、 K 、 Rb ； ② N 、 P 、 S ； ③ Na 、 P 、 Cl ，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是 ③ D ．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為 738 、 1 451 、7 733 、 10 540 、 13 630 、 17 995 、 21 703 ?? 它與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的陽(yáng)離子是 X3 ＋ 解析： A 正確， ① ～ ④ 分別表示 Si 、 N 、 C 、 S 。 例 2 下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．第一電離能的大小： MgAl B ．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C ． Ni 是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與 Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是碳 D ．元素的第一電離能： AlSi 【解析】 同周期從左到右第一電離能增大，但第 Ⅱ A 族的第一電離能比相鄰的第 Ⅲ A 族元素大， A 正確；鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳， B 不正確； Ni 的價(jià)電子排布為 3d84s2，未成對(duì)電子數(shù)為 2 ，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為 2 的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性 CO ，故該元素為碳，C 正確； Al 是活潑金屬，容易失去電子，第一電離能小，硅是非金屬，不容易失去電子，第一電離能大， D 項(xiàng)正確。利用電負(fù)性的差值判斷化學(xué)鍵類型也不是絕對(duì)的。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)。 ③ 判斷核外電子的分層排布情況 多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。 ② 同一族元素：隨原子序數(shù)增大，電子層數(shù)也相應(yīng)增多，核電荷數(shù)和原子半徑也在增加，原子半徑增大起主要作用，所以同一族內(nèi)， I 隨核電荷數(shù)增大而減小。 (1) 根據(jù)上述事實(shí)判斷： A 是 ________ ， B 是 ________ ， C 是 ________ ， D 是 ________ 。 A 的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。 答案： B 1 － 3 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 ( ) A ．鎂原子由 1s22s22p63s2→ 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B ．價(jià)電子排布為 5s25p1的元素位于第五周期第 Ⅰ A 族，是 s區(qū)元素 C ．所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D ．24Cr 原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 解析： A 項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為 5s25p1的元素位于第五周期第 Ⅲ A 族，是 p 區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr 原子的電子排布式應(yīng)是 1s22s22p63s23p63d54s1。 (4) 根 據(jù) 題 意 要 求 ， 首 先 寫 出 電 子 排 布 式 ：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為 29 號(hào) Cu 。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1) A 元素基態(tài)原子的最外層有 2 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2個(gè)電 子，其元素符號(hào)為 __________ ； (2) B 元素的負(fù)一價(jià)離子和 C 元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同， B 的元素符號(hào)為 ____ ， C 的元素符號(hào)為 ___ __ ； (3) D 元素的正三價(jià)離子的 3d 能級(jí)為半充滿， D 的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 ___________ ____ ； (4) E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿， N 層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子， E 的元素符號(hào)為 __________ ，其基態(tài)原子的電子排布式為 __ ____________________________________________ 。 (4) 電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。用 “ 數(shù)字＋能級(jí)符號(hào) ” 表示軌道名稱。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子式 在元素符號(hào)周圍用 “ 如： Cu ： [Ar] 3d104s1 (3) 電子排布圖 用方框表示原子軌道，用 “↓” 或 “↑” 表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。 1 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法 (3) 當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿 (p d f14) 、半滿 (p df7) 和全空 (p0、 d0、 f0) 狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。 5 ．為什么 Na 容易形成＋ 1 價(jià)離子，
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